Question

（2013?曲靖）“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na₂CO₃的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．
（化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．

Answer 1

分析：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na₂CO₃的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数．

解答：解：（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，
设原固体混合物中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑  固体质量增加
106           117             117-106=11
x                             27.2g-25g=2.2g

106

x

=

11

2.2g

   x=21.2g
所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g-21.2g=3.8g
则混合物中NaCl的质量分数为

3.8g

25g

×100%=15.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；
原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%．

点评：明确发生化学反应的原理，生成物中氯化钠的来源，结合方程式即可顺利解答．