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    下列除去杂质的方法中正确的是

    选项

    物质

    杂质

    除杂质的方法

    A

    CaCl2溶液

    稀盐酸

    过量碳酸钙、过滤

    B

    KOH溶液

    KCl

    适量稀盐酸

    C

    NaCl溶液

    Na2CO3

    适量硝酸钙溶液、过滤

    D

    O2

    CO

    通过灼热的氧化铜

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源：辽宁省盖州市2017届九年级中考模拟化学试卷 题型：选择填充题

    下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）

    A. B. C. D.

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    科目：初中化学 来源：江苏省盐城市2017届九年级下学期第三次模拟考试化学试卷 题型：选择填充题

    根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是

    A. 牛奶的酸性比酱油强 B. 肥皂是中性物质

    C. 厨房清洁剂显碱性 D. 胃酸过多的人可多吃橘子

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    科目：初中化学 来源：湖北省黄冈市2017届九年级中考模拟D卷化学试卷 题型：选择题

    对于下列几种化学符号，有关说法正确的是( )

    ①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl

    A．能表示一个分子的是①④⑥

    B．表示物质组成的化学式是③④⑥

    C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同

    D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

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    科目：初中化学 来源：山东省临清、高唐两地2017届九年级中考模拟考试（二）化学试卷 题型：探究题

    某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：

    （1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是____（填字母）。

    A．水 B．过氧化氢 C．氯化钾 D．高锰酸钾（KMnO4）

    （2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：

    仪器a的名称是____；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是__（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为__（填装置字母序号）。

    （3）实验探究：如图2所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是_____________________________．

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    科目：初中化学 来源：山东省临清、高唐两地2017届九年级中考模拟考试（二）化学试卷 题型：选择题

    下列有关溶液的说法中正确的是（ ）

    A．均一、稳定的液体都是溶液

    B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

    C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

    D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

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    科目：初中化学 来源：山东省临清、高唐两地2017届九年级中考模拟考试（二）化学试卷 题型：选择题

    合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的利用有害于身体健康的是

    A．加碘食盐用于调味 B．小苏打用于制糕点

    C．氮气用于食品防腐 D．甲醛用于肉类保鲜

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    科目：初中化学 来源：宁夏银川市2017届九年级下学期第二次模拟考试化学试卷 题型：选择填充题

    百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是

    A. 秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成

    B. 一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成

    C. 秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6

    D. 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

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    科目：初中化学 来源：江苏省苏州市姑苏区市区2017届九年级下学期5月一模调研测试化学试卷 题型：信息分析题

    黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。

    【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

    ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

    【实验探究】

    Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

    Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    【问题讨论】

    （1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是______________。

    （2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。

    【含量测定】

    （3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。（请写出计算过程）

    【交流反思】

    （4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入_____________，说明已洗涤干净。

    【拓展应用】

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

    （6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途______________________。

    （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。

    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

    C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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