【题目】构成物质的微粒有：①分子②原子 ③离子，请选用序号填空：
（1）铜丝是由_____构成的；（2）氧气是由_____构成的；（3）氯化钠固体是由________构成的。
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【题目】下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 （ ）
A. CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
B. 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C. 大量CO2的排放会导致温室效应
D. 铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
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【题目】纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料． 反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3═Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：
实验步骤:
（1）连接好装置并 ．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式 ， 选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是
（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是 ． 在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的： ．
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）
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【题目】下列说法错误的是
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 分子可再分，原子不能再分
C. 水分子是保持水化学性质的最小粒子
D. 同种元素的粒子，质子数一定相同
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【题目】金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A. “湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B. 电解氧化铝可以制备金属铝，该反应为分解反应
C. 工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D. 金矿中的金以单质形式存在，用物理方法可以制的
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【题目】根据下列实验装置图，回答下列有关问题。
（1）标号②的仪器名称：。
（2）用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的（填标号）进行组装，该反应的化学方程式是；该反应的基本类型是。
（3）实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为；检验二氧化碳气体的化学方程式；若要收集干燥的二氧化碳，还应增加一个装有的洗气瓶。
（4）已知：一氧化氮（NO）是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体（NO2）。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组同学设计实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（铜丝和金属丝都可以上下移动）
兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2 ， 观察到装置C中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。
①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是；
②铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是；
③写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式；
④证明E中收集到的气体是NO的方法是；
⑤下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是。
A. 两者都属于非金属氧化物
B. 一氧化氮可发生氧化反应
C. 二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收
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