Question

13．实验室现有一包白色粉末，可能由Na₂CO₃，Na₂SO₄，KCl，CuSO₄中的一种或者几种组成，现请同学们对该白色粉末进行探究：
①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；
②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；
③向②中溶液中加入Ba（OH）₂有白色沉淀产生．
（1）从以上现象中判断该粉末中一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄ ，一定没有CuSO₄，可能含有KCl．
（2）写出②中的反应方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）写出③中的反应方程式Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钠会和酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠能够和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀进行分析；根据推出的反应物、生成物书写方程式．

解答 解：①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，因此没有硫酸铜；
②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，因此一定含有碳酸钠；
③向②中溶液中加入Ba（OH）₂有白色沉淀产生，氢氧化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，因此含有硫酸钠；氯化钾不影响实验的现象，因此可能含有；因此
（1）该粉末中一定有：Na₂ CO₃和Na₂SO₄ ，一定没有CuSO₄，可能含有KCl；故答案为：Na₂ CO₃和Na₂SO₄ ；CuSO₄；KCl；
（2）②中是碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故方程式为：Na₂ CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）③中是硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故方程式为：Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH．

点评 本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象进行分析混合物的成分．