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    12．硝酸钾固体与氯化钾固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）t1℃时，两种物质中溶解度较大的是氯化钾．
    （2）t2℃时，两种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃时，析出固体质量较多的是硝酸钾的溶液．
    （3）t2℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量依次为20g、50g，钾离子和氯离子的个数比为1：1；保持温度不变，向该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （4）欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围温度不低于t1℃．

    分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；t1℃时，两种物质中溶解度较大的是氯化钾；t2℃时，两种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃时，析出固体质量较多的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是：温度不低于t1℃，因为在t1℃，氯化钾的溶解度是25g，质量分数等于20%．t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，因此将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量依次为20g，50g；钾离子和氯离子的个数比为1：1；保持温度不变，向该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变．

    解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，两种物质中溶解度较大的是氯化钾；故答案为：氯化钾；
    （2）t2℃时，两种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃时，析出固体质量较多的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；故答案为：硝酸钾；
    （3）t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，因此将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量依次为20g，50g；钾离子和氯离子的个数比为1：1；保持温度不变，向该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变，故答案为：20g；50g；1：1；不变；
    （4）由溶解度曲线可知：欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是：温度不低于t1℃，因为在t1℃，氯化钾的溶解度是25g，质量分数等于20%，故答案为：温度不低于t1℃；

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、结晶的方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    （2）实验步骤⑥的目的是使样品中的结晶水全部失去．
    （3）如果实验得到以下数据：
    加热前质量（g）加热后质量（g）
    W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
    写出该样品中结晶水含量（a%）的计算公式$\frac{{{W}_{2}-W}_{3}}{{W}_{2}-{W}_{1}}×100%$（用W1、W2、W3表示）．
    （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有DEF（填字母）．
    A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．加热时间过长，晶体部分变黑
    C．加热过程中有少量晶体溅出        D．粉末未完全变白就称量
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