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    20℃时，向50g KNO3溶液中加入5g KNO3晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶解；加热后晶体全部溶解．下列说法正确的是


    1. A.
      加入晶体前一定是饱和溶液
    2. B.
      加热前一定是饱和溶液
    3. C.
      加热后一定是饱和溶液
    4. D.
      此过程中溶液质量不变
    B
    分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的概念进行解答．饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液．
    解答：A、加入晶体前 不一定是饱和溶液也有可能是不饱和溶液，故A错误；
    B、加热前尚有部分晶体未溶，加热前一定是饱和的，故B正确；
    C、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故C错误；
    D、此过程中溶液质量改变，故D错误．
    故选B．
    点评：判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
    温度/℃ 0  10 20 30 40 50 60 70 80
    溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
    （1）10℃时，将20g NH4Cl加入到100g水中，充分搅拌，形成的溶液属于
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为
     
    ．
    （2）20℃时，向50g水中加入20g NH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为
     
    ；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是
     
    、
     
    （写出两种方法）．
    （3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?桂林模拟）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．请针对NaCl、KNO3回答问题：
    （1）
    硝酸钾或KNO3
    硝酸钾或KNO3
    的溶解度受温度的影响更大．
    （2）50℃时，NaCl的溶解度比KNO3的
    小
    小
    （填“大”或“小”）
    （3）20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数
    24
    24
    %（结果保留整数）．
    （4）将50℃时硝酸钾的不饱和溶液制成饱和溶液，可以采取的方法是
    降温（或蒸发溶剂或增加KNO3）
    降温（或蒸发溶剂或增加KNO3）
    （写一种）．
    （5）20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分溶解所得到溶液的质量是
    68
    68
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?双滦区模拟）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 20 40 60 80
    溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
    （1）20℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，充分溶解后得到
    饱和
    饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （2）观察上述表格，可以总结出的规律是
    硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
    硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
    ．
    （3）如图所示，小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液．若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中有固体析出的是
    AC
    AC
    ．
    A．冰        B．氧化钙       C．硝酸铵        D．氢氧化钠
    （4）下列关于60℃时硝酸钾饱和溶液的说法，正确的是
    BC
    BC

    A．溶质质量最多为110g
    B．溶质质量一定比溶剂多
    C．一定比40℃硝酸钾溶液溶质的质量分数大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?扬州）20℃时，向50g KNO3溶液中加入5g KNO3晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶解；加热后晶体全部溶解．下列说法正确的是
    （　　）

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