Question

【题目】（8分）在学习了金属的化学性质后，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。

（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的

实验编号是_______，

【得出结论】

（4）结论是________________________________________________________。

【评价与反思】

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1） Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ （2） 根据进入量筒内水的体积，判断生成氢气的体积 f

（3） ①③或②④

（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快

（5）温度，取质量相等的锌粒，放入两只试管中，然后分别加入温度不用，体积和溶质质量分数相等的稀硫酸，测量收集等体积氢气所需的时间

【解析】

试题分析：（1） 稀硫酸与锌反应的化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

（2） 要测量氢气的体积，其中量筒的作用：根据进入量筒内水的体积，判断生成氢气的体积，因为要将水排出到量筒内，所以氢气应从f管通入

（3） 比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应注意控制变量，即只要保证硫酸的质量分数不同，其它的条件不变，应选择的实验编号是①③或②④

（4）根据表中数据①③或②④对比，收集相等体积的氢气，所需使用的时间与硫酸的质量分数成反比，而根据表中数据①②或③④对比，锌粒比锌片反应的速率更快，所以结论是：硫酸的质量分数越大，反应速率越快，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度、酸的种类等因素的影响，探究温度的影响：取质量相等的锌粒，放入两只试管中，然后分别加入温度不用，体积和溶质质量分数相等的稀硫酸，测量收集等体积氢气所需的时间