化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时.发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末.他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．(1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经变质?(2)猜想与假设:该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙,②氢氧化钙.碳酸钙,③碳酸钙(2)设计方案.进行实验:请你参与探究.并填写下表．实验步骤实验现象实验结论①取样品少量于小烧杯中.加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：
该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③碳酸钙
（2）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样品少量于小烧杯中，加入足量水，充分搅拌，过滤	/	/
②取少量滤渣于试管中，滴加适量	大量气泡产生	猜想②成立
③取少量滤液于试管中，		猜想②成立

（4）启示：用化学方程式来表示氢氧化钙变质的原因

因此应该密封保存．请写出一种药品的名称并说明该药品需要密封保存的原因：

（要求与上述原因不同）．
（5）通过实验探究，小组同学提出了如下一些建议，其中合理的是

（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
（6）某同学为测定上述白色粉末中碳酸钙的质量，取样品17.4克，放入87g盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应，测得烧杯中溶液总质量为100克．求原粉末中碳酸钙的质量分数是多少？

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（3）设计方案、进行实验：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水．所以我们可以根据是否溶于水，来推断是否变质．根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙．根据氢氧化钙与二氧化碳能反应生成沉淀判定粉末中是否还有未变质的氢氧化钙；
（4）启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）₂与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．考虑浓盐酸等的保存．
（5）根据节约药品的原则，评价对于无法辨认的药品的处理方法进行解答．
（6）石灰石的质量与稀盐酸的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量．由二氧化碳的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出石灰石中碳酸钙的质量和其质量分数．

解答：解：
（3）设计方案、进行实验：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水．所以我们可以根据是否溶于水，来推断是否变质．根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙．根据氢氧化钙与二氧化碳能反应生成沉淀判定粉末中是否还有未变质的氢氧化钙；
（4）启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）₂与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．因为挥发而质量分数变小，故浓盐酸也应密封保存．
（5）倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，故A合理；要有严谨的科学实验的态度，故B合理；对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故C不合理；故选AB．
（6）生成二氧化碳的质量为87g+17.4g-100g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
则

100

4.4g

，解得x=10g，故石灰石中碳酸钙的质量分数为

10g

17.4g

×100%≈57.5%
故答案为：（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
	/	/
②稀盐酸		猜想②成立
③滴入酚酞溶液	溶液变红色	猜想②成立

（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；浓盐酸，因为挥发而质量分数变小；（5）AB．（6）57.5%

点评：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水．但碳酸钙能溶于酸．利用氢氧化钙与碳酸钙性质的不同，设计实验鉴别两物质是否存在是本题的一个重要考查内容

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试剂1	试剂2 温度/℃	溶解后温度/℃	静置后温度/℃	试剂3 温度/℃	混合后温度/℃
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0.5gNaHCO₃	10mL H₂O 20.0	18.5	20.0	10mL HCl（20%） 20.0	20.8

则下列说法中，不正确的是（　　）

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B、若无步骤②，同样可以达到目的

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；B现象为

；C现象为

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