Question

【题目】工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：

①石灰石高温分解的化学方程式是 ；

②操作a的名称是 ，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是 ；

③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。

Ⅰ.提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？

Ⅱ.进行猜想：①碳酸钙全部分解；② ；③碳酸钙没有分解。

Ⅲ.设计实验方案、进行实验：

下表是对猜想①进行实验探究的过程：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水溶解，静置 取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； 取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。	试液变为红色；	碳酸钙全部分解

请你对猜想②进行探究，完成下表:

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水溶解，静置 取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； 取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。

Answer 1

【答案】①

②过滤；H2O、CO2③Ⅱ.碳酸钙部分分解

Ⅲ.没有气泡；溶液变红色，有气泡产生。实验结论：碳酸钙部分分解或猜想②成立。

【解析】

试题分析：②分离固体和液体的为过滤；H2O、CO2即为反应物又为生成物，可以循环使用；③Ⅱ.由前后变量可推知；Ⅲ.氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙使酚酞变红，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳有气泡。由结论碳酸钙完全分解，那么加入盐酸就不会有二氧化碳产生无气泡；由结论部分分解，那么既有氧化钙又有碳酸钙，由此现象为溶液变红色，有气泡产生.