Question

某化合物X 46g在氧气中完全燃烧生成88g二氧化碳和54g水．则该物质中碳氢元素的质量比是

 

；参加反应的氧气的质量为

 

；X的化学式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量，其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．

解答：解：根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为88g+54g-46g=96g；根据碳元素和氢元素守恒可知，物质X中含碳元素为：88g×

12

44

=24g，氢元素的质量为：54g×

2

18

=6g，则碳氢元素的质量比是24g：16g=3：2，所含氧元素的质量为46g-24g-6g=16g，即该化合物是由碳元素、氢和氧元素组成的，其中碳原子：氢原子：氧原子=

24

12

：

6

1

：

16

16

=2：6：1，所以该物质的化学式为：C₂H₆O，即C₂H₅OH．
故填：3：2；96g；．

点评：物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．