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    有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3．某工厂用这种矿石生产得到BaCO3和NaOH．生产流程如图所示．
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    温度/℃
    溶解度/g
    物质    		 0 40 80
    Ca（OH）2 0.187 0.141 0.094
    Ba（OH）2 1.67 8.22 101.4
    回答下列问题：
    （1）写出第①、②步发生反应的化学方程式：
    ①
     

    ②
     

    （2）80℃下过滤的原因是
     
    ．
    （3）第④步加入A盐的化学式是
     
    ．
    分析：（1）根据题干提供的信息，碳酸钙与碳酸钡受热易分解为相应的金属氧化物，金属氧化物与水反应生成相应的碱；据此即可写出化学反应方程式．
    （2）根据氢氧化钡氢氧化钙的溶解度与温度关系表可知：氢氧化钡的溶解性在80℃明显增大，可以与氢氧化钙分离．
    （3）氢氧化钡与A盐发生的复分解反应，根据生成物即可确定A盐的化学式．
    解答：解：（1）碳酸钙与碳酸钡受热易分解为相应的金属氧化物和二氧化碳，金属氧化物与水反应生成相应的碱；
    则反应方程式为：
    ①CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，BaCO3
     高温 
    .
     
    BaO+CO2↑；
    ②CaO+H2O═Ca（OH）2，BaO+H2O═Ba（OH）2．
    （2）80℃时Ba（OH）2溶解度是101.4g，Ca（OH）2溶解度是0.094g，80℃下过滤可以最大程度的得到需的Ba（OH）2溶液．
    （3）氢氧化钡与A盐发生的复分解反应，而且生成了碳酸钡和氢氧化钠；故A盐是Na2CO3．
    故答案为：
    （1）①CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，BaCO3
     高温 
    .
     
    BaO+CO2↑；
    ②CaO+H2O═Ca（OH）2，BaO+H2O═Ba（OH）2；
    （2）80℃时Ba（OH）2溶解度是101.4g，Ca（OH）2溶解度是0.094g，80℃下过滤可以最大程度的得到需的Ba（OH）2溶液．
    （3）Na2CO3（或碳酸钠）．
    点评：本题考查了碳酸盐的有关性质及碳酸盐、金属氧化物与相应碱的转化，完成此题，可以根据题干提供的信息结合已有的知识进行．
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    29、有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．
    温度/℃
    溶解度/g
    物质    		 0 40 80
    Ca（OH）2 0.187 0.141 0.094
    Ba（OH）2 1.67 8.22 101.4
    为除去矿石中的CaCO3得到较纯净的BaCO3，某同学根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的四步处理．

    （1）写出实现上图各步转化过程中的实验方法（分别填写反应条件、所加试剂、操作方法等）．
    ①
    高温煅烧（或：高温）
    ②
    加水搅拌

    ③
    加热（至80℃）过滤
    ④
    通入适量的二氧化碳气体

    （2）写出第②步发生反应的化学方程式：
    ②
    BaO+H2O═Ba（OH）2
    ；
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．
    温度/℃ 0 40 80
    Ca（OH）2溶解度/g 0.187 0.141 0.094
    Ba（OH）2溶解度/g 1.67 8.22 101.4
    小明根据上述信息，设计出除去矿石中CaCO3得到较纯净的BaCO3的实验流程图．
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    （1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．
    （2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．
    （3）请你推测③的操作方法
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

    为除去矿石中的CaCO3得到较纯净的BaCO3，某同学根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的四步处理．

    （1）写出实现上图各步转化过程中的实验方法（分别填写反应条件、所加试剂、操作方法等）．
    ①
    高温煅烧（或：高温）
    ②
    加水搅拌
    ③
    加热（至80℃）过滤
    ④
    通入适量的二氧化碳气体

    （2）写出第②、④步发生反应的化学方程式：
    ②
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；
    BaO+H2O═Ba（OH）2
    ．
    ④
    Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3．某工厂用这种矿石生产得到BaCO3和NaOH．生产流程如图所示．

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    溶解度/g
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    Ca（OH）20.1870.1410.094
    Ba（OH）21.678.22101.4
    回答下列问题：
    （1）写出第①、②步发生反应的化学方程式：
    ①______
    ②______
    （2）80℃下过滤的原因是______．
    （3）第④步加入A盐的化学式是______．

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