Question

【题目】科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

（1）10克固体混合物中铜的质量为______克。

（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）4.4 (2)10%

【解析】

试题分析：（1）铁、铜固体混合物中加入稀硫酸，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ ，铜不能与硫酸反应。故根据曲线，剩余的固体即是铜，其质量是4.4g；

（2）根据图中数据可知，加入49克稀硫酸时消耗铁的质量为

m(Fe)=10g–7.2g = 2.8g。

Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑

56 98

2.8g m(H2SO4)

56∶98 =2.8g∶m(H2SO4)

m(H2SO4) = = 4.9 g

H2SO4%= 4.9g／49g ×100% =10%