Question

4．某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．有关该反应，有下列说法：
①R中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
②R中碳元素和氢元素的质量比是12：1
③反应前后，各元素的化合价都没有改变
④R的相对分子质量等于26
则正确的一组是（　　）

• A． ①②
• B． ①③
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 根据质量守恒定律和化学方程式为2R+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，反应前后原子个数不变，可以确定R的化学式的组成，进而比较各元素的质量多少，以及R的相对分子质量；来分析解答；

解答 解：
根据质量守恒定律和化学方程式为2R+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，生成物中为共含有4个碳原子、10个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前物质中只有10个氧原子，则R中含有2个碳原子、2个氢原子，其化学式为：C₂H₂．则：
①根据分析，R的化学式为：C₂H₂，则R中一定含有碳、氢两种元素，无氧元素；
②根据分析，R的化学式为：C₂H₂，R中碳元素和氢元素的质量比是（12×2）：（1×2）=12：1；
③根据2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，则可知：反应前后，由于有单质参加反应，而碳元素的化合价发生改变；
④根据分析，R的化学式为：C₂H₂，则R的相对分子质量等于12×2+1×2=26．
故选D．

点评 本题要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．