Question

【题目】图A、B是实验室制气体的常用装置．

(1)过氧化氢分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是_____．写出该方法制取O2的化学方程式______．

(2)如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是_______，写出该方法制取O2的化学方程式_______。

(3)实验中观察到何种现象时开始收集？_________．

(4)为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物到不再产生气体为止，称量剩余固体质量为2.34g，回答下列问题：

①求完全反应后生成氧气的质量________；

②求该样品中氯酸钾的质量________。

Answer 1

【答案】过氧化氢溶液 二氧化锰 AC C中有连续均匀的气泡出现 0.96g 2.45g

【解析】

(1)通过长颈漏斗加入液体，过氧化氢分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，该反应的化学方程式为：。

(2)加热固体制取气体，选择发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是AC，该反应的化学方程式为：。

(3)C中有连续均匀的气泡出现时，水纯净的氧气，此时开始收集。

(4)解：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；

②设该样品中氯酸钾的质量为x。

，解得x=2.45g

答：该样品中氯酸钾的质量为2.45g。