(2003?泉州)有一瓶溶液,可能含有Na
+、Ba
2+、H
+、Cl
-、CO
32-、SO
42-、OH
-中的几种,进行如下实验:
①取试样溶液,装入试管,加入BaCl
2试液,溶液中产生白色沉淀,过滤.
②在滤液中滴入酚酞试液,溶液呈红色.
③在沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀全部溶解,并产生气泡.
请回答下列问题:
(1)该溶液中一定含有的离子是
Na+、CO32-、OH-;
Na+、CO32-、OH-;
;该溶液中一定不含有的离子是
Ba2+、H+、SO42-
Ba2+、H+、SO42-
.
(2)步骤③沉淀溶解的化学方程式是
BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
.
(3)该溶液中可能含有的离子是
Cl-
Cl-
,要证明溶液中是否含有该离子.请回答下列实验的操作、现象、结论.另取试样溶液,为排除溶液中的
CO32-和OH-
CO32-和OH-
离子对实验的干扰,先加入足量的
稀硝酸
稀硝酸
,再滴入
AgNO3
AgNO3
溶液,若有现象:
白色沉淀
白色沉淀
产生,证明溶液中含有该离子;否则证明溶液中不含有该离子.