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(2003?泉州)有一瓶溶液,可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种,进行如下实验:
①取试样溶液,装入试管,加入BaCl2试液,溶液中产生白色沉淀,过滤.
②在滤液中滴入酚酞试液,溶液呈红色.
③在沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀全部溶解,并产生气泡.
请回答下列问题:
(1)该溶液中一定含有的离子是
Na+、CO32-、OH-
Na+、CO32-、OH-
;该溶液中一定不含有的离子是
Ba2+、H+、SO42-
Ba2+、H+、SO42-

(2)步骤③沉淀溶解的化学方程式是
BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2
BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2

(3)该溶液中可能含有的离子是
Cl-
Cl-
,要证明溶液中是否含有该离子.请回答下列实验的操作、现象、结论.另取试样溶液,为排除溶液中的
CO32-和OH-
CO32-和OH-
离子对实验的干扰,先加入足量的
稀硝酸
稀硝酸
,再滴入
AgNO3
AgNO3
溶液,若有现象:
白色沉淀
白色沉淀
产生,证明溶液中含有该离子;否则证明溶液中不含有该离子.
分析:①溶液中的Ba2+遇CO32-、SO42-可以形成不溶于水但能溶于酸的碳酸钡白色沉淀和不溶于水也不能溶于酸的硫酸钡白色沉淀;
②滤液中滴入酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液显碱性.
③沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀全部溶解,并产生气泡,说明该沉淀是溶于酸的沉淀;
根据以上分析来回答.
解答:解:(1)加入BaCl2试液,溶液中产生白色沉淀,说明该沉淀是碳酸钡白色沉淀或硫酸钡白色沉淀或都有;沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀全部溶解,并产生气泡,说明只是碳酸钡沉淀;说明溶液中一定含有CO32-则一定不含有Ba2+、SO42-,②中在滤液中滴入酚酞试液,溶液呈红色说明溶液中含有OH-.则溶液中一定不含有H+;CO32-、OH-都为阴离子,溶液中必须有阳离子,故一定含有Na+
故答案为:Na+、CO32-、OH-;Ba2+、H+、SO42-
(2)沉淀为BaCO3沉淀,故是碳酸钡和硝酸反应;故答案为:BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2
(3)①、②、③中对氯离子无法鉴定,鉴定氯离子需用硝酸银溶液,因Ag+与CO32-和OH-也能反应生成沉淀,所以需加入稀硝酸除去CO32-和OH-然后再滴加硝酸银若有白色沉淀则含有氯离子;
故答案为:Cl-;CO32-和OH-;稀硝酸;AgNO3;白色沉淀
点评:掌握溶液中离子间的共存关系对于解决此类问题有很大帮助:溶液中的离子不能形成气体、水和沉淀时,离子可以共存.
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C(碳)、H(氢)、O(氧)
C(碳)、H(氢)、O(氧)
元素.
(2)关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的下列说法正确的是
AD
AD

A.贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
B.可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
C.配制过氧乙酸的稀溶液,可以用手搅拌
D.消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液,应根据用量随时配制
E.消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液,浓度越大越好
(3)请设计一个化学实验,证明过氧乙酸溶液呈酸性
取过氧乙酸溶液装入试管,滴入紫色石蕊试液,观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照
取过氧乙酸溶液装入试管,滴入紫色石蕊试液,观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照

(4)现要配制质量分数为1%的过氧乙酸的稀溶液5000g,需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液
125
125
g.

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(1)写出图中有标号的仪器的名称:①
试管
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,②
集气瓶
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(2)微热仪器①,导管口有
气泡
气泡
冒出,说明该装置不漏气;
(3)写出用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式:
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;该反应的基本反应类型属于
分解
分解
反应;完全反应后要分离剩余的固体混合物,可将该固体加入足量的水,充分搅拌后,进行
过滤
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操作,可得二氧化锰;将得到的溶液进行
蒸发结晶
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