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溶液是生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
KNO₃	21g	32g	46g	64g	86g	110g	138g

（1）硝酸钾溶液中的溶质是

．
（2）现有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示．

①

中盛的一定是饱和溶液，

中盛的一定是不饱和溶液．
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为

g．
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解，对于最终四个烧杯中的溶液说法正确的是

．
A．溶剂质量可能相等 B．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
C．溶质质量分数可能有相等的 D．溶质质量可能相等．

分析：（1）溶质的判断：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂．
（2）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；结合溶解度的概念及不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法考虑．

解答：解：（1）硝酸钾溶液，溶质是硝酸钾；
（2）①依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，由40℃时硝酸钾的溶解度64g，可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和，D一定不饱和；
②50℃时硝酸钾的溶解度86g，可知50g水中溶解43g硝酸钾恰好饱和，可见使B烧杯的溶液升温至50℃时，硝酸钾完全溶解，溶液的质量为93g．
③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以饱和溶液变为不饱和可以升高温度，加入溶剂也能使饱和溶液变为不饱和溶液，如果用升高温度的方使固体恰好溶解，则溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液质量分数增大，如果为该温度下的饱和溶液，此时溶液质量分数最大，故AB正确；如果用加入溶剂的方使固体恰好溶解，则溶剂、溶质的质量都增加，溶质质量分数可能是相等的，故C正确；无论用什么方法使固体恰好溶解，溶质的质量都会增加，所以D错误．
故答案为：（1）硝酸钾（2）①ABC；D②93；③ABC

点评：本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．

练习册系列答案

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分子之间有间隙

．
（2）小刚利用右图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管2中所收集的气体为

氧气

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8：1

．通过该实验可以得到的结论是

水是由氢、氧两种元素组成的

．
（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是

蒸馏水

．

（4）小刚在洗衣服时发现洗过的衣服特别容易变硬、发黄，而且浪费肥皂且洗不干净，你觉得生活中他可以通过

煮沸

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．
（6）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉．这是因为食醋中含有的乙酸（CH₃COOH）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应．已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为

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．

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．
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氧气

，正极和负极产生的气体的体积比为

1：2

．通过该实验可以得到的结论是

水是由氢、氧两种元素组成的

．
（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是

蒸馏水

．
（4）小刚在洗衣服时发现洗过的衣服特别容易变硬、发黄，而且浪费肥皂且洗不干净，你觉得生活中他可以通过

煮沸

方法来解决此问题．
（5）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图2所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是

过滤

；活性炭的作用是

吸附

．
（6）水是人类宝贵的自然资源．电解水属于

化学

（填物理或化学）变化，反应的文字表达式

水

通电

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水

通电

氧气+氢气

；自然界的水都不是纯净物，需要净化．在净水方法中，净化程度最高的是

蒸馏

．

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，试管B中生成的气体可以用

带火星的木条

来进行检验．试管A与试管B中生成的气体的体积比

2：1

，该反应的文字表达式或化学方程式为

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

．该反应属于的基本反应类型为

分解反应

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增加水的导电性

．
（2）小刚要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是

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