Question

【题目】某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）。

① 根据图一判断中和反应发生的依据是______，根据图二可知中和反应是_______反应（选填“吸热”或“放热”）；最终所得溶液的溶质是________。

② 求实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量。（请根据化学方程式列式计算）_______。

③ 请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线_______。

Answer 1

【答案】 溶液的pH明显下降直至小于7 放热 NaCl、HCl 0.1mol

【解析】①根据图像分析解答；

②根据反应物、生成物及化学方程式计算解答；

③根据生成的氯化钠的质量及反应时间解答。

解：①由图一可知溶液的pH由明显大于7逐渐下降至明显小于7。根据图一判断中和反应发生的依据是：溶液的pH明显下降直至小于7；由图二可知溶液温度上升，根据图二可知中和反应是放热反应；由图一可知溶液的pH最终小于7，故最终所得溶液的溶质是反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，故填NaCl、HCl；

②设与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量为x。

HCl+NaOH=NaCl+ H2O

1 1

x 0.1mol

x=0.1mol

答：实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量0.1mol。

③由图一可知反应结束时共花去120秒时间。氯化钠的质量不在增加。故实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线