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    （1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    ①甲同学认为是O2，则检验方法是
    用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气
    用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气
    ．
    ②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    ③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
    实验时在B处易发生爆炸事故
    实验时在B处易发生爆炸事故
    ，
    产生此隐患的原因：
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    （用方程式解释）．
    老师说：“化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律”．丙同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是
    氧气
    氧气
    ．
    【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    氢气
    氢气
    ．
    写出B装置中发生化学反应的方程式
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ．
    （2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题．

    ①A中发生反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②B中白磷能够燃烧的原因是
    与氧气接触
    与氧气接触
    ．
    ③E中的实验现象是
    溶液由紫色变红色
    溶液由紫色变红色
    ．
    ④用F装置收集气体的依据是
    气体密度比空气密度大
    气体密度比空气密度大
    ．
    分析：[方案设计]（1）验证是否为氧气，检验氧气的方法；
    （2）根据氢氧化钠的性质，判断氢氧化钠与二氧化硫反应的反应物和生产物，正确书写化学方程式；
    （3）可燃性气体不纯会爆炸．
    [实验探究]因为“发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变”，所以产生的气体为氢气；书写氢气还原氧化铜的化学方程式．
    （2）①由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；
    ②B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；
    ③氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
    ④用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
    解答：解：
    [方案设计]（1）氧气的检验方法是：用带火星的木条，能够复燃说明是氧气；
    （2）SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
    （3）如果放出的是O2和H2，可燃性气体氢气不纯点燃时会爆炸，实验时在B处易发生爆炸事故；
    根据化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，若生成气体含氧气，O元素化合价升高，则必定还含有H或S元素化合价降低所产生的氢气或二氧化硫气体，因此，所得气体肯定不能是氧气；
    [实验探究]含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明有还原性气体即氢气，氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    （2）①由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    ②B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；
    ③氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
    ④用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
    故答为：①2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，②与氧气接触，③溶液由紫色变红色，④气体密度比空气密度大
    故答案为：
    [方案设计]（1）用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气；
    （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
    （3）实验时在B处易发生爆炸事故；2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O；氧气
    [实验探究]H2；H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O；
    （1）①2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，②与氧气接触，③溶液由紫色变红色，④气体密度比空气密度大
    点评：本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解猜想和事实验证的方法及防范爆炸的措施，掌握氧气的检验方法．掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你参与下列探究：
    [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    [提出猜想]从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    [查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
     
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
     
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
    精英家教网
    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
     
    ．
    老师说：化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律．丙同学根据老师这句话，说：“肯定不是
     
    ”．
    [实验探究]小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
     
    ．写出B装置中发生化学反应的方程式
     
    ．
    [思维拓展]（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
     
    物质．精英家教网
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？丁同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
     
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?溧阳市模拟）请你参与下列探究．
    【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同
    时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是S02、02、H2．
    【查阅资料】S02易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2S03．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是02，则检验方法是
    用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气
    用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气
    ．
    （2）乙同学认为是S02，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出S02与NaOH反应的化学方程式：
    S02+2NaOH=Na2S03+H2O
    S02+2NaOH=Na2S03+H2O

    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

    如果放出的是02和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是
    在B中加热可能会爆炸
    在B中加热可能会爆炸

    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
    堵住试管口迅速移近酒精灯
    堵住试管口迅速移近酒精灯
    ，若不发出
    尖锐的爆鸣声
    尖锐的爆鸣声
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通人，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变，确认反应中没有S02生成．
    结论：
    （1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    H2
    H2
    ．
    （2）写出H：和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：
    H2+CuO
     加热 
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
     加热 
    .
     
    Cu+H2O

    【思维拓展】
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显
    酸
    酸
    （选填“酸”或“碱”）性．
    （2）有一同学提出：不通过称量，也能说明有无S02生成．他设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出S02与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
    空气中的二氧化硫也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小，试管中液面上升
    空气中的二氧化硫也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小，试管中液面上升
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请你参与下列探究：
    【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
    【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．
    （1）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是
    促进氨水受热分解
    促进氨水受热分解
    ．
    【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
    （2）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的现象“有一部分相同，有一部分不相同，”小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是
    能和水反应生成酸
    能和水反应生成酸
    、
    密度比空气大
    密度比空气大
    ．
    （3）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：
    在大试管内装入少量的澄清石灰水，
    在大试管内装入少量的澄清石灰水，
    、
    在支管口接上导管，通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯
    在支管口接上导管，通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    （1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    ①甲同学认为是O2，则检验方法是______．
    ②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式______．
    ③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______，
    产生此隐患的原因：______（用方程式解释）．
    老师说：“化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律”．丙同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是______．
    【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
    写出B装置中发生化学反应的方程式______．
    （2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题．

    ①A中发生反应的化学方程式为______．
    ②B中白磷能够燃烧的原因是______．
    ③E中的实验现象是______．
    ④用F装置收集气体的依据是______．

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