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    将8.8g氧化铜在加热条件下，用CO还原一段时间后，质量减少0.8g，试回答：
    (1)有多少克氧化铜被还原。
    (2)剩余固体中含有哪些物质？各多少克？
    解：设被还原的CuO的质量为χ。
    (1)根据氧化铜的化学式可得出，χ=49g
    (2)被还原出Cu的质量为：49×=3.2g（此步也可根据被还原的CuO的质量和化学方程式计算）
    剩余CuO的质量=8.8g－4g= 4.8g
    答：有49氧化铜被还原；剩余固体中有CuO和Cu，质量分别为4.8g和3.2g
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索．为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
    小柯：实验测定法 小妍：计算法
    小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1300mL． 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数=
    O的相对原子量×4
    KMnO4的相对分子质量
    ×100%
    =
    16×4
    39+55+16×4
    ×100%
    =40.5%
    氧气的质量为15.8g×40.5%=6.4g
    答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g．
    请回答：
    （1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为
     
    g（结果保留一位小数）．
    （2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是
     
    ．
    A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
    （3）请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量．（写出解题过程）
    （4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    学生研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究：
    （1）假设：反应的气体产物全部是二氧化碳．
    （2）设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应．测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，参看下图．
    （3）查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气．
    （4）收集证据，验证假设：

    操作步骤和实验现象 简    答
    ①取16克氧化铜和2克炭粉均匀混合，放入质量为48.2克的B玻璃管中． 请写出装置中仪器的名称：
    甲
    酒精灯
    酒精灯
    、乙
    铁架台
    铁架台
    丙
    集气瓶
    集气瓶
    ．B玻璃管和氧化铜、炭粉的总质量为
    66.2g
    66.2g
    ．
    ②仪器：打开弹簧夹，往储气瓶中注入水． 水应从
    d
    d
    通入（填接口编号，见上图），仪器的连接顺序应是：
    e
    e
    接
    b（或c）
    b（或c）
    ：
    c（或b）
    c（或b）
         接
    a
    a
    ．
    ③先通入一段时间纯净、干燥的氮气． 其目的是：
    排尽玻璃管内空气
    排尽玻璃管内空气
    ④夹紧弹簧夹后，加热氧化铜，可看到B玻璃管内的固体逐渐由黑色变为红色 要验证假设，A瓶中应装的液体是：
    足量澄清的石灰水
    足量澄清的石灰水
    ，它的作用是：
    检验生成的气体是二氧化碳，并吸收
    检验生成的气体是二氧化碳，并吸收
    ．
    ⑤实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8克，称A瓶连液体增重1.2克． B玻璃管连固体减少的质量
    大于
    大于
    （填大于或小于或等于）A瓶连液体增加的质量．
    结论：根据数据处理结果，得出原假设
    不成立
    不成立
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?遵义）碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行探究．请你与他们一起，踏上探究之路．
    （1）他们称取了2.5g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温后，称量黑色固体产物质量为1.8g．结合碱式碳酸铜的化学式，他们对黑色固体产物做出以下猜想：
    a、可能是氧化铜；    b、可能是炭粉；   c、可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是
    化学反应前后元素种类不变且氧化铜和炭粉都是黑色固体
    化学反应前后元素种类不变且氧化铜和炭粉都是黑色固体
    ．
    （2）甲同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取一些金属氧化物中的氧，使其变为金属单质．他认为猜想C可以排除，理由是
    炭粉与氧化铜在加热或高温的条件下能发生反应
    炭粉与氧化铜在加热或高温的条件下能发生反应
    ．
    （3）乙同学通过对得到的实验数据进行计算分析．排出了猜想b，他的理由是
    2.5g×
    12
    222
    ≈0.14g＜1.8g碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量
    2.5g×
    12
    222
    ≈0.14g＜1.8g碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量
    ．
    （4）黑色固体究竟是什么？
    丙同学设计的实验方案：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡后，静置观察．黑色固体消失，溶液变蓝．丁同学设计的实验方案（如右图所示）：在盛有少量该黑色固体的玻璃管中，通入一氧化碳后加热．黑色固体逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊．他们根据实验现象都得出结论：黑色固体是氧化铜．丙、丁两同学的实验方案，
    丙同学
    丙同学

    （填丙同学或丁同学）较好，谈谈你的看法：
    丁同学方案需加热或操作复杂或易污染空气等
    丁同学方案需加热或操作复杂或易污染空气等
    ．（简答一条）
    （5）科学探究的方法和途径有多种，只要善于思考，就会有惊喜的发现．根据实验数据进行计算分析，也可以得出结论：黑色固体是氧化铜．理由是
    设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x，根据质量守恒
    Cu2（OH）2CO3～2CuO
    222
    2.5g
    =
    2×80
    x
    x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
    或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为：2.5g×
    2×64
    222
    ÷
    64
    80
    ≈1.8g    与生成黑色固体质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
    设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x，根据质量守恒
    Cu2（OH）2CO3～2CuO
    222
    2.5g
    =
    2×80
    x
    x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
    或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为：2.5g×
    2×64
    222
    ÷
    64
    80
    ≈1.8g    与生成黑色固体质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究：
    （1）假设：反应的气体产物全部是二氧化碳．
    （2）设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应．测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，装置图如图：
    （3）查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气．
    （4）收集证据，验证假设．请填写下表的空格：
    操作步骤和实验现象 简    答
    ①称取16克氧化铜和2克炭粉均匀混合，放入质量为48.2克的B玻璃管中． 玻璃管与药品的总质量是
    66.2
    66.2
    克．
    ②连接上述仪器，先通入一段时间纯净、干燥的氮气后，加热氧化铜． 可看到B玻璃管内现象为
    固体黑色变红色
    固体黑色变红色
    ．
    ③实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8克，称A瓶连液体增重1.2克． B玻璃管连固体减少的质量
    大于
    大于
    （填大于或小于或等于）A瓶连液体增加的质量．
    结论：根据数据处理结果，得出原假设
    不成立
    不成立
    ．

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