Question

（7分）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
（1）制造汽车所用的钢材是      （填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的       面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔   绝        ，防止金属锈蚀。

（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为            ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是                。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是      。
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是           。

A．2Cu+ O22CuO

B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑

D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Answer 1

（1）铁（或Fe）  前    空气(或氧气)和水
（2）① Fe + CuSO₄＝ FeSO₄ + Cu    除去铁丝表层的氧化物（或除铁锈）
② 加足量的稀硫酸（或加硫酸至无气泡产生）、过滤
③ ABD

解析试题分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属氧化物能与酸反应生成盐和水。
（1）钢材属于铁的合金，铁在金属活动性顺序中位于氢的前面，铁在有水和氧气并存时易生锈，所以在其表面喷油漆来隔绝空气(或氧气)和水，防止金属锈蚀。
（2）①废铁丝表面有锈，需将铁锈用酸除掉；铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换出来，故反应的化学方程式为Fe + CuSO₄＝ FeSO₄ + Cu。
②铁在氢的前面能与酸反应，而铜位于氢后不与酸反应，故多余的铁可以用酸反应除去，所以Ⅰ的主要步骤是：加足量的稀硫酸（或加硫酸至无气泡产生）、过滤。
③根据题干提供的过程图可知，在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，反应的条件是：加酸、加热和通氧气，在此条件下，铜能与氧气反应生成氧化铜，铜也能与氧气和酸共同作用生成铜盐，还有氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，故选ABD。
考点：金属活动性顺序及其应用，金属锈蚀的条件及其防护，书写化学方程式
点评：解答本题的关键，是要理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，结合具体的问题情境，依据金属活动性顺序及其意义进行分析解答。