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    （1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸，然后注入电池中．稀释时，应选择______（填“塑料”或“铁制”）容器，并先将______（填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中．
    （2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：
    硫酸溶液　体积溶质质量分数　密度溶液中溶质H2 SO4的质量
    　放电前　50L　　40.9%1.32kg/L　　27.00kg
    　放电后　50L　　25.0%1.18kg/L　　14.75kg
    ①妮妮用表中有关数据求得电池放电后溶液中溶质H2 SO4的质量为l 4.75kg．请你根据溶液相关知识和表中有关数据，将计算过程填入下列空格中：放电后溶液中溶质H2 SO4的质量=______=14.75kg
    ②由表中数据可知，电池开始放电至结束，消耗溶液中溶质H2 SO4的质量为______ kg．
    ③该铅酸蓄电池开始放电至结束，消耗了多少千克的铅（Pb）？

    解：（1）由于稀硫酸能够和铁反应生成氢气，所以应该在塑料容器内稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，所以应该先将水倒入容器中；
    （2）①依据放电后溶液的体积和密度计算溶液的质量，再利用溶液的质量以及溶质的质量分数计算溶质的质量，计算式为50L×l．18 kg/L×25.0%；
    ②利用表中硫酸的质量之差可知消耗的硫酸的质量是27.00kg-14.75kg=12.25kg；
    ③设消耗铅的质量是x
    Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
    207.2 196
    x 12.25kg

    x=12.95kg
    故答案为：（1）塑料；水；（2）①50 L×l．18 kg/L×25.0%；12.25；③该铅酸蓄电池放电过程中，消耗铅的质量为12.9 kg
    分析：（1）依据稀硫酸能够和铁反应生成氢气，以及稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌分析解答；
    （2）①依据放电后溶液的体积密度计算溶液的质量，利用溶液的质量以及溶质的质量分数计算溶质的质量；
    ②利用表中硫酸的质量之差对消耗的硫酸质量进行解答即可；
    ③根据反应的方程式计算即可；
    点评：此题是一道关于铅蓄电池的相关知识的考查，解题的关键是掌握溶液的有关计算以及化学方程式的计算；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如：干电池）和二次电池（例如：铅酸蓄电池）．请简要回答下列各空：
    （1）铅酸蓄电池放电时能量转变是
    化学
    化学
    能转变成
    电
    电
    能．
    （2）某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将
    浓硫酸
    浓硫酸
    沿器壁缓慢注入
    水
    水
    中，并不断搅拌以防液体飞溅．
    （3）某种型号干电池的剖面如图所示．现对干电池内的可溶性糊状物进行探究，请填空：
    ①取少量溶于水，过滤；
    ②取①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体的化学式为
    NH3
    NH3
    ；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知糊状物含有物质
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式）．
    ③另取白色糊状物，滴加少量碘溶液，溶液变蓝，则糊状物中含有
    淀粉
    淀粉
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?龙岩）（1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸，然后注入电池中．稀释时，应选择
    塑料
    塑料
    （填“塑料”或“铁制”）容器，并先将
    水
    水
    （填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中．
    （2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：
    硫酸溶液   体积 溶质质量分数   密度 溶液中溶质H2 SO4的质量
      放电前   50L     40.9% 1.32kg/L     27.00kg
      放电后   50L     25.0% 1.18kg/L     14.75kg
    ①妮妮用表中有关数据求得电池放电后溶液中溶质H2 SO4的质量为l 4.75kg．请你根据溶液相关知识和表中有关数据，将计算过程填入下列空格中：放电后溶液中溶质H2 SO4的质量=
    50L×l．18kg/L×25.0%
    50L×l．18kg/L×25.0%
    =14.75kg
    ②由表中数据可知，电池开始放电至结束，消耗溶液中溶质H2 SO4的质量为
    12.25
    12.25
     kg．
    ③该铅酸蓄电池开始放电至结束，消耗了多少千克的铅（Pb）？

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    科目：初中化学 来源：龙岩 题型：问答题

    （1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸，然后注入电池中．稀释时，应选择______（填“塑料”或“铁制”）容器，并先将______（填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中．
    （2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：
    硫酸溶液   体积 溶质质量分数   密度 溶液中溶质H2 SO4的质量
      放电前   50L     40.9% 1.32kg/L     27.00kg
      放电后   50L     25.0% 1.18kg/L     14.75kg
    ①妮妮用表中有关数据求得电池放电后溶液中溶质H2 SO4的质量为l 4.75kg．请你根据溶液相关知识和表中有关数据，将计算过程填入下列空格中：放电后溶液中溶质H2 SO4的质量=______=14.75kg
    ②由表中数据可知，电池开始放电至结束，消耗溶液中溶质H2 SO4的质量为______ kg．
    ③该铅酸蓄电池开始放电至结束，消耗了多少千克的铅（Pb）？

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    科目：初中化学 来源：2008年福建省龙岩市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸，然后注入电池中．稀释时，应选择______（填“塑料”或“铁制”）容器，并先将______（填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中．
    （2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：
    硫酸溶液  体积溶质质量分数  密度溶液中溶质H2 SO4的质量
      放电前  50L    40.9%1.32kg/L    27.00kg
      放电后  50L    25.0%1.18kg/L    14.75kg
    ①妮妮用表中有关数据求得电池放电后溶液中溶质H2 SO4的质量为l 4.75kg．请你根据溶液相关知识和表中有关数据，将计算过程填入下列空格中：放电后溶液中溶质H2 SO4的质量=______=14.75kg
    ②由表中数据可知，电池开始放电至结束，消耗溶液中溶质H2 SO4的质量为______ kg．
    ③该铅酸蓄电池开始放电至结束，消耗了多少千克的铅（Pb）？

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