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    18．测知人尿中含氮量为0.93%，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为2%．

    分析 根据题意，经测定，人尿中含氮为0.93%，假如这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

    解答 解：人尿中氮元素在质量分数为0.91%，假设人尿中只有尿素含氮元素，人尿中尿素的质量分数的算式为0.93%÷（$\frac{14×2}{12+16+（14+2）×2}×100%$）≈2%．
    故答案为：2%．

    点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
    2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO    2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O    2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
    （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
    ①反应条件都是点燃；
    ②都是化合反应．
    （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处：氢气与O2反应是气体与气体反应，另外两个是固体与气体间的反应．
    （3）请你写一个与上述三个化学反应具有共同点的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，①2HCl②Mg2+③CO2④$\stackrel{+2}{Cu}$O⑤O2-⑥H2O2，表示分子个数的是①；表示离子所带电荷数的是②⑤；
    表示化合价数值的是④；表示一个分子中含有某种原子个数的是③⑥．
    （2）下列物质属于化合物的是②③⑥，属于混合物的是①⑤．
    ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列物质的名称或化学式：
    名  称氯气金刚石氢氧化钡
    化学式N2O5FeOCaCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    13．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的
    蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸．蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中一种．请回答下列问题：
    （1）蛋氨酸中C、H、O、N和S各元素质量比是60：11：32：14：32；
    （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数是34.1%；
    （3）合格奶粉每100g含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为2.88g；
    （4）现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于不合格（填“合格”或“不合格”）奶粉．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    3．将氯化钠和碳酸钠固体混合物12g 完全溶解于水，加入208g 氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干，得到 19.7g 沉淀． 计算：
    （1）所加的氯化钡溶液的溶质质量分数．   
    （2）原固体中氯化钠的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子．
    ①已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是NO3-．
    ②将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是KNO3（填化学式）．
    ③写出K2CO3和Ba（NO3）2发生复分解反应的化学方程式Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．
    NaCl和NH4Cl的溶解度表：
    温度（℃）01020304050
    溶解度
    （g/100g水）    		NaCl35.735.836.036.336.637
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    请根据提供的信息，回答问题：
    ①10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
    ②图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）
    ③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为26.5%，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大；
    ④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶液状态的点在图中可能位于的区域是I、II、III、IV（选填 I、II、III、IV）；
    ⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是A（选填编号）
    A．增大压强      B．升高温度      C．增加水量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

    已知：①母液中有一种铵态氮肥
    ②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）操作a的名称是过滤，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为Na+；
    （2）要向NaCl饱和溶液中先通入NH3（选填：“NH3”或“CO2”），其原因是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，更多地析出沉淀；
    （3）反应Ⅰ的方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是NaHCO3、NH4Cl；流程中可以循环使用的物质是CO2；
    （5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能温度高于60℃时碳酸氢钠开始分解．

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