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    5．利用图1装置能制取氧气并测定所收集气体的体积．

    （1）仔细观察该装置，为制取氧气，从A中加入的药品是过氧化氢溶液（或双氧水），C中的黑色固体可能是二氧化锰，此黑色固体在反应中作催化剂．
    （2）指出上图1中仪器名称：A长颈漏斗，B锥形瓶．
    （3）写出图1中反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）此装置采用的是排水法收集氧气，若完全反应后量筒内水的体积如图2，则收集的氧气体积为96mL．读取数据的正确方法是视线与液面最低处保持水平．

    分析 固液常温型装置制氧气用的药品是双氧水溶液和二氧化锰，二氧化锰是催化剂，氧气不易溶于水可用排水法收集，通过测量排出水的体积测量收集到的氧气的体积．

    解答 解：（1）利用右图1装置能制取氧气．发生装置是固液常温型，所以用的药品应是双氧水溶液和二氧化锰，二氧化锰起催化作用；
    （2）上图1中仪器名称为：长颈漏斗、锥形瓶；
    （3）因为双氧水分解生成水和氧气，故化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）如图收集方法是排水法，量筒内的示数为96mL，读数时视线应与凹液面最低处保持水平．
    故答案为：
    （1）过氧化氢溶液（或双氧水）；二氧化锰；　催化；（2）长颈漏斗；　锥形瓶；
    （3）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（4）排水；　96；视线与液面最低处保持水平．

    点评 要测量气体体积可将气体转化成液体进行测量，常用的方法就是通过气体将液体排出，然后用量筒测量液体的体积．

    练习册系列答案
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    用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
    【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们猜想的依据是质量守恒定律．
    ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
    实　　验　　操　　作预期现象结　　　　论
    向固体中加入足量的稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    向固体中加入足量的稀盐酸没有气泡产生固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    （4）【拓展应用】碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．．

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