Question

下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成．
（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A的俗称

生石灰

．
（2）C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体，写出C和D反应的化学方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

；该反应的基本反应类型：

复分解反应

．F的化学式

H₂O

．
（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M 与C能反应，则G的化学式为

Na₂CO₃

（写一种即可）物质类别属于

D

．（选择字母填写）
A．氧化物   B．酸        C．碱         D．盐
G和B反应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；

．
（4）钠原子的质子数为

11

，容易

失去

（得到或失去）电子，写出钠离子与硫离子形成化合物的化学式：

Na₂S

．
（5）从上述物质中任选2种为一组，按如图所示装置进行实验．一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮．若X为Ca（OH）₂则Y为

NaOH或Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，生成的氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，（2）F电解可生成两种气体，则F为水，水分解生成氢气和氧气，C和D发生中和反应生成E和F，则C和D为酸和碱，生成的E为盐，则C可能为氢氧化钠，D可能为硫酸，生成的E可能为硫酸钠，（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M 与C能反应，则G可能是碳酸钠，与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
（4）根氢钠原子的质子数、原子结构示意图及化学式的书写方法分析解答
（5）向X中缓 缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则根据F_浮=ρ液gV_排，液体的密度增大．

解答：解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，生成的氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故A为生石灰．
（2）F电解可生成两种气体，则F为水，水分解生成氢气和氧气，C和D发生中和反应生成E和F，则C和D为酸和碱，生成的E为盐，则C可能为氢氧化钠，D可能为硫酸，生成的E可能为硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，F的化学式为H₂O．
（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M与C能反应，则G可能是碳酸钠，与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH故C为氢氧化钠，D为硫酸，M为二氧化碳．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
（4）钠原子质子数为11，原子核外有1个电子，易失去一个电子成为钠离子，在形成化合物是显+1价，硫原子最外层有两个电子，在与钠原子形成化合物时易得到两个电子显-2价，化合价交叉得化学式为Na₂S
（5）向X中缓 缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则根据G=F_浮=ρ液gV_排，液体的密度增大，若X为Ca（OH）₂则Y为NaOH或Na₂CO₃；石灰水中加入氢氧化钠，溶液密度增大；加入碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的沉淀质量小于加入的碳酸钠的质量，溶液密度也增大．
故答案为：（1）生石灰；
（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂ SO₄+2H₂O； 复分解反应；      H₂O；
（3）Na₂CO₃；       D；       Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）11；      失去；        Na₂S；
（5）NaOH或Na₂CO₃；

点评：本题考查了常见物质的用途以及物质之间的相互反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．