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    小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:

    称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2．5g。试计算：

    （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

    （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

     

    （1）75%（2）18．75%

    【解析】

    试题分析：赤铁矿的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成的是硫酸铁和水，未反应的即是杂质的质量；利用化学方程式，根据氧化铁的质量可求出生成的硫酸铁的质量。

    （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：10g-2．5g／10g ×100% = 75%

    （2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x

    Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

    160 400

    7．5g x

    160:400=7．5g: x x= 18．75g

    反应所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=18．75%

    答：(略)

    考点：利用化学方程式的计算

     

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