为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量.取10g石灰石样品.研碎加入烧杯中.将80g稀盐酸分四次加入烧杯中.每次加入稀盐酸.充分反应后测定反应生成气体的总质量(与前面实验中产生的气体累加).数据记录如下表:(杂质不参加反应.不含钙元素.第二问要求作答)序号1234加入稀盐酸的质量(g)20202020充分反应产生气体的总质量(g)1.1n3.33.3实验的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入烧杯中。每次加入稀盐酸，充分反应后测定反应生成气体的总质量（与前面实验中产生的气体累加），数据记录如下表：（杂质不参加反应，不含钙元素.第二问要求作答）

序号	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（g）	20	20	20	20
充分反应产生气体的总质量（g）	1.1	n	3.3	3.3

实验的次数	第1次	第2次	第3次	第4次
所加盐酸的质量/g	20	20	20	20
产生气体的质量/g	1.1	n	3.3	3.3

（1）表中n的值为。

（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量为 g

（1）2.2 （2）75% （3）3

【解析】

试题分析：对于数据处理题，应先找出数据之间的规律，然后发现规律被破坏，进而分析原因，根据表中数据，每加入20g盐酸，产生的二氧化碳气体质量为1.1g，第3次又加入20g盐酸，产生的二氧化碳气体质量为3.3g，但第4次又加入20g盐酸，产生的二氧化碳气体仍然质量为3.3g，按照规律应该生成4.4g，说明反应已结束，石灰石样品中碳酸钙全部被消耗，盐酸过量，说明（1）表中n的值为2.2

（2）根据上面的分析，最终碳酸钙全部反应，生成二氧化碳的质量为3.3g，故可根据化学方程式中CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3与CO2的质量关系，即可求出碳酸钙的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数

【解析】
设石灰石样品中碳酸钙的质量为X

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

χ 3.3g

100：44＝x:3.3g

χ=7.5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=7.5g/10g×100%=75%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%

（3）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，故第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量即为原碳酸钙中所含的钙元素质量，故可根据表达式：元素质量=物质质量×元素的质量分数，故烧杯中钙元素的质量=7.5g×40/100×100% =3 g

考点：数据处理题，根据化学方程式进行的计算

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B	二氧化碳	氯化氢气体	通过氢氧化钠溶液
C	硫酸亚铁溶液	硫酸铜	加入足量的铁粉，过滤
D	碳酸钙	氯化钙	加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥