小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠.柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部.倒上温水后迅速冒出气泡.为了解其反应过程.他与学习小组的同学进行了如下探究.[探究一]小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验. A B C实验中观察到如下现象:A中有气泡产生,B中的澄清石灰水变浑浊,C中收集到的气体能使燃着的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

　A　　　         　　B　　　　　　　　C
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：      （填化学式）。B中有关反应的化学方程式是                                     。
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是        ；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种。
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+ CaCl₂═ CaCO₃↓ + 2NaCl。
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

实验操作	主要实验现象	结论
①		证明溶液中有Na₂CO₃
②		证明溶液中无NaHCO₃
③		证明溶液中无NaOH

（6）实验反思：根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。

[探究一] O₂、CO₂ CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O [探究二]（3）H₂O₂

实验操作	主要实验现象
取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl₂溶液	出现白色沉淀
取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸	无气泡
取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液	不变色

（6）NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

解析试题分析：【探究一】根据实验现象可知，生成的两种气体分别是：O₂、CO₂，B中有关反应的化学方程式是CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O；[探究二]（3）根据实验现象，加入二氧化锰有气泡冒出，则X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；（5）证明溶液中有Na₂CO₃，可以取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，可以证明，证明溶液中无NaHCO₃，可以取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸，无气泡冒出说明不含碳酸氢钠，证明溶液中无NaOH可以取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液，不变色说明溶液中不含氢氧化钠；（6）NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，说明碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钠和水，由此可推知碳酸氢钠与氢氧化钠可以发生类似的反应，方程式为NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。
考点：探究物质组成
点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】为探究气体的成分，同学们设计如图1实验装置进行实验．

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体是

O₂、CO₂

（填化学式）．
【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们找来过碳酸钠试剂进行实验．
（1）实验过程及现象：取少量过碳酸钠试剂溶于温水中，发现有气泡缓缓冒出，形成无色溶液X；取少量溶液X加入MnO₂，发现迅速产生大量气泡，用带火星木条放在管口，木条复燃．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是

H₂O₂

；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：小强同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有碳酸钠．其他同学提出异议，理由是

NaHCO₃与稀盐酸反应也产生气泡

．更改方案后，小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①取样，滴加 CaCl₂ CaCl₂ 溶液	出现白色沉淀出现白色沉淀	证明溶液中有Na₂CO₃
②取上层清液，滴加 Ca（OH）₂ Ca（OH）₂ 溶液	无白色沉淀产生	证明溶液中无NaHCO₃
③取样，加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂	不变色不变色	证明溶液中无NaOH

（6）实验反思：根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生

NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O

（写方程式）这样的反应？
【探究三】某同学带来一包膨松剂，想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠，查阅资料得知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，其后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．现取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请根据题意回答问题：
（1）该膨松剂成分为

碳酸氢钠或NaHCO₃

，当滴加稀盐酸至图2中B点时，烧杯中溶液的pH

＜

7（填＞、=、＜）．
（2）实验中放出二氧化碳多少克？（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?潍城区二模）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：

O₂、CO₂

（填化学式）．B中有关反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是

H₂O₂

；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①		证明溶液中有Na₂CO₃
②		证明溶液中无NaHCO₃
③		证明溶液中无NaOH

（6）实验反思：根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?泉州）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出．激发了探究欲望，他决定与学习小组的同学，对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究．
【探究活动一】
老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体．同学们根据所学的化学知识设计并进行如图所示的实验．

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：

二氧化碳

和

氧气

．B中有关反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
【探究活动二】
老师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），引起同学进行如下实验探究：

根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是

过氧化氢

．根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
资料摘要Ⅱ：NaHCO₃溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质．
实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液．	产生白色沉淀	无色溶液X中含有 Na₂CO₃ Na₂CO₃
b．取步骤a所得上层清液少量，滴加稀盐酸稀盐酸	没有气泡产生没有气泡产生	无色溶液X中不含 NaHCO₃ NaHCO₃

综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想

①

（填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：

柠檬酸属于反应物

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是

O₂、CO₂

（填化学式）．B中有关反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
【探究二】
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是

H₂O₂

（写化学式）；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生生成白色沉淀；氯化钙和氢氧化钠不反应．
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
① 取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl₂溶液取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl₂溶液取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液	出现白色沉淀出现白色沉淀无气泡无气泡不变色不变色	证明溶液中只有Na₂CO₃

有关反应的方程式为

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

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