Question

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是．你认为应该用下述中的

C

（填选项编号）方法立即确认．
A．讨论B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是

打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸

．
（2）粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量．同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
（1）在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
（3）向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
（4）用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；
（5）记录实验数据；
（6）计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请你根据以上实验过程，回答下列问题，
①第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差1mL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为

6.2

mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起

搅拌

作用，目的是

反应物混合均匀，充分反应

；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应

全部滴入量筒中

．
③第4步操作中指示剂（酚酞试液）颜色突变所表示的含义是什么？
④第5步要记录的实验数据是

量筒中剩余盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）

．

Answer 1

分析：（1）根据常见的处理问题的方法来解决，其中进行实验是我们首选的方法，也是最可信的方法．
（2）①读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，所以可以知道图中所示的盐酸的体积为6.2mL．
②根据反应物质接触越充分，反应越完全可以知道玻璃棒的作用为搅拌以使反应更充分；其中为了测量盐酸的质量分数，必须知道恰好完全反应时消耗掉盐酸的体积，所以剩余的盐酸应该放回量筒．
③根据酚酞遇酸碱性物质显示不同的颜色来进行解答；
④为了测量盐酸的质量分数，必须知道恰好完全反应时消耗掉盐酸的体积，可以据此解答．

解答：解：（1）根据题给的四个选项可以知道，用实验的方法可以判断是否为浓盐酸，由于浓盐酸具有挥发性，所以可以打开瓶塞观察是否产生了白雾即可；
（2））①读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
②根据反应物质接触越充分，反应越完全来解答，其中为了测量盐酸的质量分数，必须知道恰好完全反应时消耗掉盐酸的体积，所以剩余的盐酸应该放回量筒；
③酚酞遇碱变红，但是在中性溶液和酸性溶液中不变色，所以颜色突变说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应了．
④为了测量盐酸的质量分数，必须知道恰好完全反应时消耗掉盐酸的体积，所以应该记录量筒中剩余的盐酸的体积，或是与氢氧化钠恰好完全反应所消耗的盐酸的体积．
故答案为：（1）C；打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸．
（2）①6.2；
②搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴入量筒中；
③指示NaOH与HCl此时恰好反应（中和）；
④量筒中剩余盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）．

点评：此题是一道实验设计题，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，解决此题对训练学生相关的严密思维有一定好处．