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    【题目】在2X + Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是

    A.64B.56C.40D.32

    【答案】C

    【解析】

    设Z的相对分子质量是x，根据质量守恒定律，2×24+32=2×x，解得x=40，故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（）

    A.电解水实验中所得氢气和氧气的质量比是2：1

    B.CO、CO2都能致人死亡，所以它们都是有毒的气体

    C.化学变化中都伴随着放出能量的现象

    D.石墨在一定条件下转换为金刚石属于化学变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“分子”“原子”“离子”“元素”与物质之间存在“构成”或“组成”关系．

    (1)在水、汞、过氧化氢和氯化钠四种物质中，汞由　__________　构成，氯化钠由　___________　构成，过氧化氢由　________　组成；保持水分化学性质的最小粒子是　________　(各空要填写具体名称)．

    (2)蔗糖是贮藏在某些植物(如蔗糖、甜菜等)中的糖，其化学式为C12H22O11，它由_____种元素组成，每个蔗糖分子由______个原子构成．

    (3)A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．A原子的化学性质与B、C、D中_________(填字母)粒子的化学性质相似．D中，数值X=____________．

    (4)金刚石和石墨性质的差异是因为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环后，导出的反应液可用于制备FeSO42H2O。

    ⑴吸收装置中总反应的化学方程式为2SO2+2X+O2=2H2SO4，则X的化学式为________，该装置中水温不宜过高，原因是_______（选填字母）。

    a.防止生成物挥发 b.防止气体溶解度下降

    c.防止化学反应速度过快 d.防氧化

    ⑵反应装置中的反应化学方程式为________。

    ⑶经过多次循环以后导出溶液：经加热蒸发浓缩、_______(填操作名称) 、过滤，得到硫酸亚铁晶体。

    ⑷下图为“FeSO4·7H2O脱水干燥曲线图”，据此可确定：得到FeSO4·2H2O，适宜的工艺条件为_____、____（分别指出温度T和时间t）。它在医疗上常用于治疗_____（选填字母）。

    a．甲状腺肿大 b．佝偻病 c．龋齿 d．贫血症

    ⑸若吸收装置内气体吸收完全，所得尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH3OH，同时有H2O生成，该反应的化学方程式为________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象描述正确的是

    A.一氧化碳在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

    B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    C.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

    D.氢气在空中燃烧，产生明亮的蓝色火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锂元素的拉丁文名称为Lithium，则锂的元素符号为

    A.LmB.LIC.LD.Li

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】你在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，关于下列知识的归纳与整理，其中正确的是

    A.组成元素相同，二者可以相互转化

    B.都具有毒性，能够使人死亡

    C.都可以排放到空气中，对空气无污染

    D.为防止CO中毒，可以在煤炉上放一盆水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：

    颜色

    红

    橙

    绿

    蓝

    紫

    pH范围

    1~3

    4~7

    6~7

    8~10

    11~14

    向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（　　）

    A.由红变紫

    B.由蓝变绿

    C.由绿变橙

    D.由蓝变紫

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据试题内容填空；
    （1）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢的方法制取氧气，请写出反应的化学方程式： ．
    （2）某同学从课外读物中得知新鲜的动物肝脏中有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶与无机催化剂Fe3+都可以催化过氧化氢分解．
    现有实验材料如下：
    新鲜的含过氧化氢酶3.5%的猪肝研磨液、3.5%的FeCl3溶液、新配制的3%的过氧化氢溶液．
    量筒、滴管、试管、试管架、试管夹、小木条、火柴、酒精灯等．
    某同学为比较过氧化氢酶和Fe3+催化效率，利用上述材料进行探究：

    【提出问题】比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢分解的催化效率的高低．
    【提出猜想】
    猜想1：过氧化氢酶的催化效率比Fe3+高；
    猜想2：Fe3+的催化效率比过氧化氢酶高；
    【实验步骤】
    ①取两支洁净的试管，分别注入2ml3%的过氧化氢溶液．
    ②分别向两支试管内 ．
    ③将分别放入两支试管内液面的上方，观察现象．
    （3）【实验现象与结论】
    观察到 ， 证明猜想2正确．
    （4）【继续探究】
    该同学继续探究温度对猪肝研磨液和FeCl3溶液催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效果的曲线是 ， 你能得到的实验结论是 ， （写一条即可）．
    （5）你认为猪肝研磨液的催化效率还可能与有关．（填一种因素即可）

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