Question

1．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；
（2）6～11号元素中属于金属的有Na（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）：
A．质子数不同    B．中子数不同    C．相对原子质量不同
（4）年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116．
（5）有Mg²⁺和Mg两种粒子，回答：Mg²⁺和Mg的质子数相同（填相同或不同）；Mg²⁺核外共有10 个电子．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，根据表格即可查得元素的相对原子质量，金属元素的名称汉字是钅字旁，原子序数等于原子的核电荷数；根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，进行解答本题；根据原子与离子的之间的关系分析镁离子核外的电子数进行解答．

解答 解：（1）根据表格可以查得硅元素的相对原子质量为28.09，故填：28.09；
（2）6～11号元素中属于金属元素的是钠元素，故填：Na；
（3）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同．故填：A．
（4）原子序数等于原子的核电荷数，故116号元素的核电荷数是116，故填：116；
（5）镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数不变，一个镁原子的核电荷数是12，核外有12个电子，核外电子排布是2、8、2，易失去最外层的两个电子，达到8个电子的稳定结构，变成带两个正电荷的镁离子，故一个Mg²⁺核外共有10个电子．
故答案为：相同；10．

点评 本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合元素周期表进行．