Question

将10g黄铜放入50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，秤得烧杯内溶液与固体的总质量为59.9g
（1）求黄铜中铜的质量分数；
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应前后减少的质量就是氢气的质量，利用氢气的质量可以求出参加反应锌的质量，即可求出铜的质量进而求出样品中铜的质量分数进行解答；
（2）根据生成的氢气的质量可以求出消耗硫酸的质量，进而求出稀硫酸中溶质的质量分数进行解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=10g+50g-59.9g=0.1g．
设参加反应锌的质量为x，消耗稀硫酸溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.1g

65

x

=

2

0.1g

x=3.25g

98

y

=

2

0.1g

y=4.9g
黄铜中铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶质的质量分数=

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：（1）黄铜中铜的质量分数为67.5%；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评：解答本题的关键是根据知道生成氢气质量，再根据氢气质量算出锌的质量，再计算铜的质量分数即可．