Question

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，KNO₃和NaCl两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系为前者

 

后者（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②t₁℃时，将25g KNO₃固体投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后可得到KNO₃

 

溶液（填“不饱和”或“饱和”），如果温度上升至t₂℃以上，则所得溶液溶质质量分数为

 

．
③欲将含有少量KNO₃的NaCl晶体进行提纯，可采用的方法是

 

．

Answer 1

分析：①饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；
②据该温度下硝酸钾的溶解度分析溶液是否饱和，并据溶质质量分数计算；
③据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化钠的方法．

解答：解：①由饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大；t₁℃时，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的；
②t₁℃时硝酸钾的溶解度小于50g，水中最多溶解硝酸钾的质量小于50g，即100g所以将25g KNO₃固体投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后不能全部溶解，可得到KNO₃ 饱和溶液，t₂℃时硝酸钾的溶解度是50g，所以如果温度上升至t₂℃以上，则溶质可全部溶解，所得溶液溶质质量分数为

25g

75g

×100%≈33.3%；
③氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以欲将含有少量KNO₃的NaCl晶体进行提纯，可采用将混合物溶于水，蒸发结晶的方法；
故答案为：①小于；  ②饱和；   33.3%； ③将混合物溶于水，采用蒸发结晶法提纯氯化钠．

点评：饱和溶液中溶质的质量分数可据具体溶解的溶质的质量，溶液的质量计算解答，也可据

溶解度

溶解度+100g

×100%解答；若物质的溶解度受温度影响较大，通常采取蒸发结晶的方法得到其晶体，溶解度随温度变化较大的可采取降温结晶的方法得到其晶体．