Question

在20℃时，将48克由NaCl和NaOH组成的混合物溶于水中，配成135克溶液，向此溶液中加入溶质质量分数为25%的盐酸72克恰好完全反应．已知NaOH极易溶于水，并假设NaCl和NaOH在水中溶解时互不影响．试计算：
（1）NaOH式量；
（2）反应生成的NaCl质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）NaOH式量即相对分子质量，含有的各个原子的相对原子质量之和；
（2）根据题给的盐酸溶液的质量可以求出盐酸中溶质的质量，然后结合氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成的NaCl质量；同时计算出氢氧化钠的质量；
（3）然后结合溶解度求出反应后的溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）NaOH的式量=23+16+1=40；
（2）设反应生成的NaCl的质量为x．与盐酸反应后生成的水的质量为z．

     HCl+NaOH=NaCl+H₂O
      36       40          58     18
72g×25%   y             x        z

36

72g×25%

=

58

x

，

36

72g×25%

=

40

y

，

36

72g×25%

=

18

z

x=29g，y=20g；                 z=9g
（3）所以原混合物中NaCl的质量为48克-20克=28克，
反应后所得溶液中水的质量为：
135克-48克+72克×75%+9克=150克
设20℃时150克水中最多能溶解NaCl的质量为m．

100g

36g

=

150g

m

m=54克＜（29克+28克）
所以反应过程中有NaCl固体从溶液中析出，即反应后所得溶液为饱和溶液．
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

36g

36g+100g

×100%=26.5%；
答：NaOH的式量为40；反应生成的NaCl的质量为29克；反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．