Question

13．甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）25℃时，甲物质的溶解度为30g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下甲的饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发水．
（3）若甲的饱和溶液中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶．
（4）35℃时向100g水中加入45g甲，充分溶解所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
（5）35℃时，将甲、乙、丙三种饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度曲线可知，25℃时，甲物质的溶解度为30g进行解答；
（2）根据甲物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（3）根据甲物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；
（4）根据35℃时甲物质的溶解度为40g进行解答；
（5）根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答 解：（1）根据溶解度曲线可知，25℃时，甲物质的溶解度为30g；故填：30；
（2）根据甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下甲的饱和溶液，可采用的一种方法是加入溶质、蒸发水或降低温度；故填：蒸发水；
（3）甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若甲的饱和溶液中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶；故填：降温；
（4）根据35℃时甲物质的溶解度为40g，所以35℃时向100g水中加入45g甲，充分溶解，最多溶解40g甲物质，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{40g}{100g+40g}×100%$=28.6%；故填：28.6%；
（5）甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃时乙的溶解度等于甲的溶解度大于t₂℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲=乙＞丙．故填：甲=乙＞丙．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．