Question

（1）铁锈的主要成分是    （填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是    ，反应的化学方程式    ，过一会，又看到    ．反应的化学方程式是    ．
（2）氢氧化钠密封保存的原因是（用方程式表示）    ．
（3）硫酸厂的污水中含有的硫酸可用    进行中和处理，反应的方程式为：    ．
（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是    （填字母） A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是：    （填字母）
A．立即晾晒干            B．链条传动部件涂上油           C．涂油漆．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据放入盐酸后，盐酸先与铁锈反应，反应完铁锈后，盐酸再与铁反应，根据生成物与反应物的不同来叙述实验现象，根据方程式的写法写出化学方程式；（2）根据氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应考虑本题；（3）根据酸碱中和原理考虑；（4）根据能与酸反应可以减轻疼痛考虑；（5）根据防锈的方法考虑本题．
解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，由于铁显+3价，氧显-2价，所以化学式是：Fe₂O₃；铁锈是红棕色与盐酸反应后，被逐渐溶解，生成的氯化铁溶液是黄色，所以反应现象是：红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；反应物是氧化铁和盐酸，生成物是氯化铁和水，用观察法配平：先配平铁，再配平氯，再配平氢；铁与盐酸反应生成氢气，所以有气泡产生，生成的氯化亚铁溶液是浅绿色；反应物是铁和盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
（2）反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平；
（3）中和硫酸要用碱溶液，氢氧化钙属于碱且价格便宜，所以用氢氧化钙中和，反应物是氢氧化钙和硫酸，生成物是硫酸钙和水，用观察法配平；
（4）涂抹以减轻疼痛的物质必须是能与酸反应的，所以显碱性的物质，所以用肥皂水；
（5）清洗后的自行车先使水分蒸发干燥后，再涂上油能防止生锈，因为生锈的条件是与水和氧气接触，涂上油防止与氧气和水接触．
故答案为：（1）Fe₂O₃；红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（3）熟石灰；Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；（4）C；（5）AB．
点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法，根据生成物的变化来叙述反应现象，知道酸与碱的中和反应和防止生锈的方法．