Question

现有11.6g含少量杂质氯化钠的碳酸钠，与100g稀盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳．求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数．
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na₂CO₃的质量，进而求出该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠，据此解答即可．

解答：解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=11.7g
（1）样品中碳酸钠的质量分数：

10.6g

11.6g

×100%=91.4%；
（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
氯化钠的质量=11.7g+（11.6g-10.6g）=12.7g
所得溶液的溶质质量分数：

12.7g

11.6g+100g-4.4g

×100%=11.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数为91.4%，所得溶液的溶质质量分数为11.8%．

点评：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，难度不大．