设计一个实验，证明二氧化碳溶于水确实与水发生了化学反应，要求写出实验操作步骤，实验现象、结论．（提示：可将石蕊制成蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红）
操作步骤实验现象结论

解：证明二氧化碳溶于水确实与水发生了化学反应，只要证明是否有碳酸生成即可．

操作步骤	实验现象	结论
（1）将二氧化碳气体通入盛蓝色石蕊试纸的试管中（2）将紫色石蕊滴入盛蒸馏水的试管中（3）将二氧化碳气体通入呈紫色石蕊试液的试管中	试纸不变色石蕊不变色石蕊变红色	二氧化碳不能使石蕊变色水不能使石蕊变色二氧化碳溶于水且与水发生了反应

分析：根据二氧化碳的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论；此实验是证明二氧化碳溶于水确实与水发生了化学反应，也就是证明是否有碳酸生成．
点评：解答本题的关键是要充分理解二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

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小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

29、实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制得氧气（反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水，二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小．试回答下列问题：
（1）进行对比实验可用带火星的木条来检查生成的氧气，若不用带火星的木条，你还能用什么简单的方法来检查生成氧气的速率大小？

给试管塞上带导管的塞子，把导管放入水中

；根据观察到的什么现象判断的？

导管口有连续的气泡

．
（2）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是

称量反应前后二氧化锰的质量

．为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过

过滤

、

溶解

和洗涤、烘干四步主要步骤．
（3）最后要确证二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，还需要一个实验来证明二氧化锰在反应前后

化学性质

不变

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2010?平南县二模）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO₂反应时，只生成了Na₂CO₃和O₂，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H₂O和O₂．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红，证明溶液呈

碱

性．
根据题目提供的信息和实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有

钠、氧

元素．你做出这个判断的理由是

质量守恒定律

．
（2）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下两种猜想：
①该气体是H₂．
②请你猜想该气体还可能是

氧气

（写化学式）．
（3）设计一个实验，证明（2）中的猜想（写出反应现象和结论）．

操作步骤	反应现象	结论
1、用尖嘴管将气体导出，并把点燃的火柴放在尖嘴管处	气体不燃烧	猜想 ② ② 不成立
2、用集气瓶收集一瓶气体，把带火星的木条伸入瓶内	带火星的木条复燃带火星的木条复燃	猜想 ②成立

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知CO与Fe₂O₃作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．

序号

化学反应

①

Fe₃O₄+CO

600～700℃

FeO+CO₂

②

3Fe₂O₃+CO

300～600℃

2Fe₃O₄+CO₂

③

FeO+CO

700℃以上

Fe+CO₂

（1）上述三个反应发生的先后顺序是

②①③

．
（2）某同学取2.4g纯净的Fe₂O₃与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】

	实验内容	实验现象
实验一	冷却后，称量剩余固体	剩余固体质量为1.76g
实验二	取一部分剩余固体，用磁铁靠近	部分粉末能被磁铁吸引

【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是

Fe₃O₄具有磁性也能被磁铁吸引

；
小军设计的实验可能是（写出方法与现象）

取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色

；
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=

化合物中已反应A元素质量

化合物中A元素总质量

×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为

88.9%

．（结果用百分数表示，保留一位小数）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?包河区二模）某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
[猜想与假设]
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H₂O₂的溶液分解．
乙同学：铁钉里的

铁

加快了H₂O₂的溶液分解．
[设计方案和实验]完成下列表格

实验方案	实验现象	结论
方案一：向盛有10mL 5% H₂O₂溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．	有大量气泡产生，带火星木条复燃有大量气泡产生，带火星木条复燃	甲同学结论成立．
方案二：向盛有10mL 5% H₂O₂溶液的试管中加入铁铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．	无现象	乙同学结论不成立不成立．（填“成立”或“不成立”）

[讨论交流]丙同学认为“方案一”只能说明Fe₂O₃加快了H₂O₂溶液的分解，并不能说Fe₂O₃就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？

支持

，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是

设计实验验证Fe₂O₃在反应前后质量和化学性质是否改变

．
（提示：下面小题若答对将奖励4分，但化学总分不超过60分．）
[反思与评价]丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？

可能是铁被过氧化氢溶液氧化成氧化铁，后来氧化铁催化过氧化氢溶液分解或可能是铁钉中碳被过氧化氢溶液氧化，其产物催化过氧化氢溶液分解

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?宁夏模拟）某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象．
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应．
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验．请你和他一起验证他的猜想．

实验步骤	实验现象	实验结论
如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中
如图二，

【反思与评价】

莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果．

【设计与实验】

请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应．

实验步骤	实验现象	实验结论
		氢氧化钠与二氧化碳反应

【交流与提高】

实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：
2NaOH+SO₂=X+H₂O，X的化学式是

Na₂SO₃

．

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设计一个实验，证明二氧化碳溶于水确实与水发生了化学反应，要求写出实验操作步骤，实验现象、结论．（提示：可将石蕊制成蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红）操作步骤实验现象结论

设计一个实验，证明二氧化碳溶于水确实与水发生了化学反应，要求写出实验操作步骤，实验现象、结论．（提示：可将石蕊制成蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红）
操作步骤实验现象结论