Question

粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂）和不溶性杂质（泥沙等）．某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成．
（1）如图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空

 

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（2）室温为20℃，氯化钠的溶解度为36.0g．计算9.0g粗盐，至少需要加水的质量为

 

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（3）计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为6.4g，则精盐产率是

 

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（4）精盐和粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是

 

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A．食盐没有全部溶解立即过滤　　　B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿　　　　　D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（5）为什么用蒸发的方法获得氧化钠晶体，解释原因

 

（6）上述操作后，得到“粗盐”仍然是混合物．请你设计实验证明．
取少量精盐溶于水，加

 

，现象

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,结晶的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；
（2）根据氯化钠的溶解度对应的是100克水，利用比例关系计算．
（3）利用产率等于精盐比上粗盐求得，（4）可以从粗盐、精盐及溶液转移过程解答．（5）溶解度受温度影响不大的物质冷却热的饱和溶液不会析出或析出极少的晶体，一般采用蒸发的方法得到大量的晶体；（6）粗盐中含有镁离子和钙离子都能和可溶性碳酸盐反应生成沉淀，所以可以用碳酸钠来检验该精盐是否为纯净物，可以据此设计实验；

解答：解：（1）粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，计算产率．为计算产率，首先称出粗盐，然后再溶解，将溶解的混合液过滤、蒸发的到精盐，最后称量精盐的质量．用精盐的质量和溶解的粗盐的质量比即可求出产率；因此顺序为：①⑤②③⑥④⑤；
（2）可以假设9克的粗盐全部是氯化钠，氯化钠的溶解度对应的是100克的水，利用比例关系求解，
设至少需要加水X，
     

100g

36g

=

x

9g

解之答x=25克  
故答案为：25g
（3）精盐的产率应该是制得的精盐质量与粗盐样品的比值，
产率

6.4g

9.0g

×100%=71.1%，故答案为：71.1%．
（4）在过滤的过程中，在蒸发的过程中，以及转移固体时，都有可能造成液体或固体的损耗，故答案为：ABD
（5）溶解度受温度影响不大的物质冷却热的饱和溶液不会析出或析出极少的晶体，一般采用蒸发的方法得到大量的晶体；
（6）若所制得的“精盐”中为混合物，则其中含有硫酸钠或是氯化钙或氯化镁等物质，所以可以用碳酸钠来进行检验，加入碳酸钠，若产生沉淀则说明该“精盐”为混合物；
故答案为：（1）①⑤②③⑥④⑤
（2）25克  
（3）71.1%．
（4）ABD
（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（6）碳酸钠；产生沉淀

点评：本题主要考查了利用溶解度求解，产率，以及对实验的正确评估，综合性较强．