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    【题目】化学兴趣小组在做稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 向图中A点所示溶液滴入酚酞试液，溶液不变色

    B. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

    C. 图中C点所示溶液中，含有溶质NaCl和NaOH

    D. 由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

    【答案】D

    【解析】A、图中A点所示溶液pH大于7，呈碱性，滴入酚酞试液，溶液变红，错误；

    B、图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，正确；C、图中C点所示溶液中，盐酸过量，故溶液中含有的溶质为NaCl和HCl，错误；D、由A点到B点的pH变化过程，碱性逐渐变弱，说明酸和碱发生了中和反应，正确。故选D。

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    【题目】钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：

    （查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

    （1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____，该反应的基本类型是______反应。

    （2）操作 2 的名称是_______。

    （3）工艺流程中，水解属于_______变化。

    （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是___。

    （5）反应物中的浓硫酸在实验室常用来干燥气体，这是因为浓硫酸具有________性。

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    【题目】阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一,其主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C9H8O4)。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是

    A. 乙酰水杨酸分子中,碳原原子、氢原子和氧原子的原子个数比是12:1:16

    B. 乙酰水杨酸中,碳元素与氧元素的质量比为9:8

    C. 45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是2g

    D. 乙酰水杨酸中,氧元素的质量分数为×100%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”惊艳全球。在表演中，两只发光的大熊猫，受到全球瞩目。这是由四川省大木偶剧院制作的熊猫大木偶，如右图所示。回答下列问题。

    （1）图中标识的物质中，属于有机合成材料的是_______________，含有的金属元素是_______（填元素符号，写出一种即可）；

    （2）用铜丝做串联导线是利用其______ 性；

    （3）选择铝合金做支架是利用其__________的特点；

    （4）比较铝和铜的金属活动性强弱，请用化学方程式表示：_____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。

    【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

    【查阅资料】

    ①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

    ②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

    【提出猜想】

    甲：气体是H2；

    乙：气体是SO2；

    丙：气体是SO2和H2。

    【实验探究】

    为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

    （1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。

    （2）B装置的作用是 。

    （3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观察到 ，证明气体中含有H2。

    （4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式 。

    【讨论】

    （1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。

    （2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是 （任填一种合理的答案）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某固体样品A可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：

    （1）沉淀C的化学式为__________，沉淀颜色为__________(“酸性”，“中性”，“成性”)。

    （2）将气体D通入水中，其水溶液呈_______________。

    （3）溶液E中，一定存在的阳离子是_________(填写离子符号)。

    （4）写出步聚Ⅱ中生成气体D的化学方程式：______________________________。

    （5）固体样品A中，还不能确定的物质是_________(填写化学式)。

    （6）固体样品A中，一定不存在的物质是__________ (填写化学式)，得出此结论不的理由是_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。

    (1)写出图中所示实验仪器的名称：a_________________。

    (2)写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式________________。

    (3)连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是________________。

    (4)王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。D中观察到的实验现象为________________。

    (5)实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，李静同学利用上图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。

    已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2 △ MgO+H2O↑。

    部分实验步骤如下：

    Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；

    Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；

    Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；

    Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数。

    请回答下列问题：

    （1）装置C中所装药品为_____________，其作用是___________________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。

    （3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为________________________。

    （4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）。

    （5）若除去热水瓶胆内壁常附着的水垢，可以用厨房中的______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、C、F、J为氧化物，且C能造成煤气中毒，F中两种元素的质量比是4∶1；D、H为相同类别的化合物，E、I也为相同类别的化合物，且D、I在某些情况下可用作干燥剂。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

    （1）写出化学式：C________________。

    （2）写出化学方程式：

    A转化为D的反应________________________________；

    I转化为E的反应________________________________；

    F转化为B的置换反应____________________________。

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