Question

13．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称蒸发皿，操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管；
（2）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是BD（填序号）；
（3）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液；
（4）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液，操作顺序应为：②⑤、④、①、③，其中除去CaCl₂的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐中NaCl的质量分数为84%．

Answer 1

分析 （1）熟悉仪器名称及用途；
（2）利用量筒量取液体，读数时视线应该与液体凹液面最低处保持水平；蒸发时，为了防止液体外溅，加热时应该用玻璃棒不断搅拌；
（3）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，过滤时倒入的液体液面要低于滤纸边缘；
（4）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
（6）粗盐中的NaCl的质量分数=$\frac{氯化钠的质量}{粗盐的质量}$×100%；

解答 解：（1）a是蒸发皿，操作B是量取液体，还需用胶头滴管定容；故填：蒸发皿；胶头滴管；
（2）图中部分操作有错误，例如B中俯视读数导致水较少，D中蒸发时不正确，其中蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，从而会导致精盐的产率明显偏低．故填：BD；
（3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液，故填：杂质未经过滤就进入滤液；
（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故填：⑤④③；除去CaCl₂用的是碳酸钠溶液，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；故填Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（6）粗盐中的NaCl的质量分数=$\frac{4.2g}{5.0g}$×100%=84%．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．