【题目】下图所示的四个图像分别与实验操作对应关系正确的是
图像对应 的变化关 系 |
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实验操作 | A 一定质量某盐酸中加水稀释 | B 一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 | C 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 | D 一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、一定质量某盐酸中加水稀释，盐酸的浓度越来越小，溶液的pH越来越大，但不能大于7，与图像不符合，选项A不正确；
B、一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，在该反应中二氧化锰是催化剂，反应过程中，质量和化学性质都不变，与图像不符合，选项B不正确；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中的水不断减少，同时析出氢氧化钙，导致溶液质量不断减少（因为题中温度不变，所以不需考虑氧化钙和水反应过程中放热造成的氢氧化钙析出，这部分氢氧化钙在温度回到原温度时又溶于水），与图像不符合，选项C不正确；
D、一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中没有沉淀产生，当硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与图像符合，选项D正确。故选D。
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【题目】如图A- D是四种粒子的结构示意图，E是锦元素在元素周期表中的信息:
（1）B、D化学性质相似的原因是_________。
（2）C元素与D元素形成的化合物的化学式为_________。
（3）在A-D中，具有相对稳定结构的粒子是____(填化学符号)
（4）铈原子的质子数为______。
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【题目】实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①、②仪器的名称。①________②________
（2）B操作中应称NaCl的质量是________ g；
（3）D操作中仪器③的规格应是________（选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与________;
（4）E操作中④的作用是________；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是（填序号）________；
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了
②D操作中仰视凹液面最低处读数
③D操作中有少量水溅出
④F操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是________（填序号）。
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【题目】“星城”长沙是国内最具幸福感的城市之一，春天的长沙，蓝天白云，鸟语花香，美不胜收。但春天又是流感的多发季节，故同学们每天用消毒液对教室进行消毒。“84” 消毒液是最常见的消毒液，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
(1)可将氯气(Cl2 )通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水来制备次氯酸钠，请写出制备的化学方程式：_______。
(2)你认为预防流感可采取什么措施?______(任写两条)。
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【题目】一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤 | 观察到的现象 |
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。 | 无明显现象 |
②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。 | _____ |
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。 | _____ |
结论：金属活动性由强到弱的顺序_______。
（2）小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是__________________________________。
（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
（交流讨论）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_________________________。
（分析数据）
实验编号 | 盐酸的浓度（均取20mL） | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
实验中记录的数据可能：_______________________；对比实验②③可知____对金属与酸反应的速率有影响。
（拓展延伸1）
小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：_____________。
（拓展延伸2 ）图丙为测得的室温下足量的铝片与20ml 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。①__________________，②________________________。
（拓展延伸3 ）利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数____________。
（拓展延伸4）已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为____（下列图像中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量 ）
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【题目】新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。高温、紫外线、强酸强碱、强氧化剂等都能使 新冠病毒的蛋白质外壳变性，起到消杀病毒的作用。为消杀新型冠状病毒，84 消毒液、过氧乙酸、75% 的消毒酒精等医用消毒剂走进千家万户。
资料一：84 消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和 ClO2，是常用的含氯消毒剂。
资料二：酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用 75%的酒精消毒时一定要注意防火！
资料三：过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。根据资料回答下列问题：
（1）NaClO 属于_____（填字母序号）。
A 混合物 B 化合物 C 氧化物
（2）ClO2 的物质名称读成_________。
（3）使用 84 消毒液时，往往需要稀释成不同的浓度。现欲将 84 消毒液按 1:200 的体积比稀释，配 制成教室消毒液。已知 84 消毒液的瓶盖盛满消毒液约 10 mL，1 个空矿泉水瓶子盛满水约 250 mL。则 1 瓶盖 84 消毒液需要加____ 瓶水可以稀释成约 1:200 的消毒液。
（4）从资料二中，可归纳出酒精的物理性质是_____，酒精的用途是_____
（5）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，简单合理的灭火措施是_________。
（6）过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧元素的质量比为____，碳元素的质量分数为____（精确到 0.1%）。
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【题目】用化学符号填空：
（1）2个氢原子_____；
（2）3个氮分子_____；
（3）4个碳酸根离子_____；
（4）氧化镁中镁元素的化合价为正二价_____。
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【题目】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）镁与热水反应的化学方程式是_______。
（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？
（假设与分析）
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2：可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知，假设1不成立。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1．取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。 | _______ | 假设2成立 |
2．取上述红色溶液，_______观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
（拓展延伸）
（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：_________。
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。
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【题目】下列关于燃烧与灭火的解释,不合理的是()
A.粮库失火用水浇灭---降低了可燃物的着火点
B.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%
C.用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺---提供充足的氧气
D.图书档案起火，用二氧化碳扑灭---隔绝氧气
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