Question

某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取
25g放于盛有200g稀盐酸（氯化氢和水的混合物）的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应．测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计）．
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是

8.8g

；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，石灰石的质量与稀盐酸的质量之和减去烧杯内剩余物质的质量就是生成二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由图示结合质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为225g-216.2g=8.8g．
故答案为：8.8g
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   8.8g
 

100

44

=

x

8.8g

 
  x=20g
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=80%
答：（2）参加反应的碳酸钙的质量为20g；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题难度不是很大，利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成二氧化碳的质量是解答本题的突破口．