Question

【题目】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）

（1）写出装置中发生反应的文字或符号表达式： ，MnO2在此反应前后 和 不发生改变。

（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。

Answer 1

【答案】（1）过氧化氢水＋氧气；质量；化学性质

（2）其他条件相同时，H2O2的用量越多，产生的氧气越多

（3）C

【解析】

试题分析∶与题中信息知，（1）装置中发生反应的文字或符号表达式：过氧化氢水＋氧气。MnO2在此反应前后质量和化学性质不发生改变。（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出其他条件相同时，H2O2的用量越多，产生的氧气越多。（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图C．烧杯中所装的3%H2O2 溶液，其分解速度最接近实验要求。

考点∶考查探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”。