Question

1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为16g，水的质量为184g．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中　　B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）①利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量，利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算配制所需水的质量，再使用m=ρV换算出水的体积；
②使用天平称量一定量的固体药品时，先调节天平平衡，放入砝码、移动游码至所需称量的质量，然后向左盘的烧杯内加入氢氧化钠至天平平衡；由于氢氧化钠易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀性，在称量氢氧化钠时需要放在玻璃容器内进行，防止氢氧化钠腐蚀天平托盘；
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量使溶液温度逐渐升高，到完全反应时反应停止，再加入的氢氧化钠溶液使溶液的温度降低；因此，曲线的最高点即为氢氧化钠化与盐酸恰好完全反应；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量，并结合方程式计算反应消耗盐酸溶质的质量，再根据溶质的质量分数解答．

解答 解：（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合184mL）；
故答案为：16；184；
②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；
故答案为：左；BA；氢氧化钠具有腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）；
（2）根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g
设该稀盐酸中HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂0
36.5     40
x        1.6g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{1.6g}$
x=1.46g
稀盐酸的质量分数=$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题将溶液的配制和方程式计算很好的结合，解答的关键是由反应的温度变化曲线，找到盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应的点，并进行解答，能较好的考查学生分析、解决问题的能力，是一道不错的题目．