Question

7．14g铁与200g稀盐酸恰好反应，求（1）生成氢气多少克？（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由参加反应的铁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
14g  y         x
（1）$\frac{56}{2}=\frac{14g}{x}$     x=0.5g
（2）$\frac{56}{73}=\frac{14g}{y}$     y=18.25g
参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数是$\frac{18.25g}{200g}×$100%=9.125%．
答：（1）生成氢气0.5g；（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数是9.125%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．