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    下列化学反应不是放热反应的是


    1. A.
      镁条燃烧
    2. B.
      镁条与盐酸反应
    3. C.
      酒精燃烧
    4. D.
      碳与二氧化碳在高温下反应
    D
    分析：解答此类题时，首先根据化学反应类型进行能量吸热或放热的判断，从4个选项中选出符合条件的选项即可，可以逐一排除进行筛选．
    解答：判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：
    ①根据具体的化学事例判断．
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
    ②根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反应．
    ③也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．
    A、镁条的燃烧．B、镁带与盐酸反应；属于金属与酸．C、酒精在空气中燃烧，属于物质的燃烧，三者均属于放热反应．而选项D碳和二氧化碳反应，属于特殊的化合反应，是吸热反应．
    故选D
    点评：此题是一道关于物质发生化学反应时释放能量时吸热或放热的判断类型题，关于化学反应中是否是吸放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
    【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
    （1）实验过程
    ①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
    ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
    ③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是
    使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
    使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
    ．
    （2）实验结论：
    双氧水没有失效
    双氧水没有失效
    ．
    【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
    [猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
    Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
    Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后
    质量和化学性质不变
    质量和化学性质不变
    ．
    [实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

    （3）完成下表：
    步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
    溶液中
    有气泡冒出
    有气泡冒出
    ，
    带火星的木条复燃．
    仍为0.2g
    （或氧化铜质量不变）
    仍为0.2g
    （或氧化铜质量不变）
    		  溶液中有气泡放出，
    使带火星的木条复燃
    使带火星的木条复燃
    ．    		 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．
    （4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应
    放热
    放热
    （选填“放热”或“吸热”）．
    （5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
    D
    D
    （填序号）．

    （7）步骤⑦的目的
    检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）
    检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）

    （8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为
    H2O2
    CuO
    H2O+O2
    H2O2
    CuO
    H2O+O2
    ．
    【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
    [实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．
    （9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
    不变
    不变

    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （10）使用冷水冷凝的目的是
    使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）
    使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）
    ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是
    移动水准瓶，使两边水面相平
    移动水准瓶，使两边水面相平
    ．
    （11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O2的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
    B
    B

    （填字母序号）．
    A.100mL    B.200mL    C.500mL
    （12）[实验结论]：不同种类的催化剂
    不能
    不能
    改变双氧水分解出氧气的量．
    【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．
    （1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体物质；再次使用时，只要把“热宝”放入沸水中加热，使袋内固体消失后，再次用手揉搓袋内的液体，温度便又会升高．因此，此产品可反复使用达千次以上．
    查阅资料：袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”．
    Ⅰ．在一定温度和压力的条件下，当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液．
    Ⅱ．醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法：室温下，先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体，再将烧杯放在到电热板上加热，使晶体完全溶解，最后将该溶液急速冷却到室温（冷却过程中无晶体析出）．
    Ⅲ．醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液，其不稳定性主要体现在：若溶液受到振动或者向溶液中加入溶质晶体，溶液中便会出现晶核--溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态．
    分析问题：根据上述材料，回答如下问题：
    ①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而
    增大
    增大
    （选填“不变”、“增大”或“减小”）．
    ②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是
    醋酸钠晶体
    醋酸钠晶体
    ．
    ③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）过程．
    ④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的
    C
    C

    a．加入少量醋酸钠晶体   b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末  c．过度冷却   d．用玻璃棒搅拌
    A．a             B．a、b           C．a、b、d         D．a、b、c、d
    （2）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱．剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物．红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液．
    使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上．
    提出问题：袋内的固态物是什么？
    进行猜想：猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵．
    上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是
    硝酸铵形成溶液温度温度降低
    硝酸铵形成溶液温度温度降低
    ．
    实验验证：为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：
    Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且反应生成的Na2CO3易溶于水．
    Ⅱ．请完成如下探究实验表格：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，向滤液中
    通入二氧化碳
    通入二氧化碳
    ．
    溶液变浑浊
    溶液变浑浊
    		 猜想2正确
    反思评价：①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源．A物质
    CaO
    CaO
    （写化学式），生成A物质的化学反应方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ；A物质在食品厂里的一种用途是：
    干燥剂
    干燥剂
    ．
    ②袋内的液体之所以不用蒸馏水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液体颜色鲜艳、且有香气；另一方面是防止低温下结冰而冻裂包装袋，其主要原理是
    降低水的凝固点
    降低水的凝固点
    ．
    ③与上题装有醋酸钠“过饱和溶液”的热宝相比，本题中深受中小学生喜爱的保暖袋在使用价值上最突出的一个缺点是
    使用方便
    使用方便
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    完成下列变化的文字表达式，并按要求填空．
    （1）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ，该反应是
    放热
    放热
    （选填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    基本反应类型为
    分解
    分解
    反应．
    （3）红磷在氧气中燃烧：
    磷+氧气
    点燃
    五氧化二磷
    磷+氧气
    点燃
    五氧化二磷
    军事上此反应可用作
    烟雾弹
    烟雾弹
    ．
    （4）铁丝在氧气中燃烧：
    铁+氧气
    点燃
    四氧化三铁
    铁+氧气
    点燃
    四氧化三铁
    若将氧气换成空气，则该化学反应
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）进行，其原因是
    氧气的浓度低
    氧气的浓度低

    （5）二氧化碳通入澄清石灰水：
    二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
    二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有下列三个化学反应：
    ②磷+氧气
    点燃
    五氧化二磷
    ①碳+氧气
    点燃
    二氧化碳
    ③石蜡+氧气
    点燃
    二氧化碳+水
    （1）通过比较我们发现：它们有许多相似之处，其一
    都有氧气参加反应
    都有氧气参加反应
    ，其二
    都是氧化反应（或生成物都是氧化物、都需要点燃、反应中都放热等）
    都是氧化反应（或生成物都是氧化物、都需要点燃、反应中都放热等）
    …我能另写一个符合这两点的化学反应的文字表达式：
    硫+氧气
    点燃
    二氧化硫
    硫+氧气
    点燃
    二氧化硫
    ；它们之间也存在相异之处，其中有一个反应与众不同，这个反应的不同之处是
    ③不是化合反应而①②是（或③是化合物燃烧而①②是单质）
    ③不是化合反应而①②是（或③是化合物燃烧而①②是单质）
    ．
    （2）课外学习了碱式碳酸铜
      △  
    .
     
    氧化铜+水+二氧化碳后，我们又发现它和上述三个反应有相似处，其相似之处是
    都生成氧化物
    都生成氧化物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．精英家教网
    【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
    （1）实验过程
    ①在试管中加入5mL的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
    ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
    ③如图1装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是
     
    ．
    （2）实验结论：
     
    ．
    【第二组实验】探究：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解．
    【猜想】
    Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
    Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
    Ⅲ．CuO是反应催化剂，反应前后
     
    ．
    【实验】
    用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验（如图2）：
    （3）完成下表：
    步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
    溶液中
     
    ，
    带火星的木条复燃．
     
    		 　溶液中有气泡放出，
     
    ．    		 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．
    （4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应
     
    （选填“放热”或“吸热”）．
    （5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、
     
    ．
    （6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
     
    （填序号）．精英家教网
    （7）步骤⑦的目的
     
    ．
    （8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2，反应的符号表达式为
     
    ．

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