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    28、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2）．
    为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
    O2
    ．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
    提高水中氧气的含量
    ．实验中还观察到插入到烧杯中的导气管口也冒出气泡，这一现象能说明什么？
    过氧化钙与水反应放热
    ．
    分析：能使带火星木条复燃的气体是氧气，过氧化钙可以和水反应生成氧气，同时放出热量．
    解答：解：用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体氧气；说明过氧化钙能与水反应生成氧气，从而提高水中氧气的含量；烧杯中的导气管口也冒出气泡说明广口瓶内气体受热膨胀，进而说明过氧化钙与水反应放出热量．
    故答案为：O2，提高水中氧气的含量，过氧化钙与水反应放热．
    点评：本题借实验探究考查氧气的检验方法，同时通过实验探究考查我们获取信息和分析问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
    （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是
    O2
    ，他的分析原因是
    增加水中氧气含量
    ，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
    （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
    氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙
    ．
    （3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
    2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
    放热反应
    ．
    （5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因
    生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
    （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
    氧气
    ．
    （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
    氧化钙会与水反应生成氢氧化钙
    ．
    请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
    实验步骤 可能出现的现象 结论
    溶液变成红色
    		 CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
    溶液不变色
    		 CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
    （3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
    过氧化钙和水反应属于放热反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
    （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
    向鱼塘中补充氧气
    向鱼塘中补充氧气
    ．
    （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
    根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生
    根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生
    ．
    请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
    实验步骤 可能出现的现象 结论
    向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
    向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    		 CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
    （3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
    2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
    CaO2与H2O的反应是放热反应
    CaO2与H2O的反应是放热反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究下列各题：
    （1）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
    在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2
    在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2
    ．
    （2）请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
    实验步骤 可能出现的现象 结论
    CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
    CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
    （3）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论：
    CaO2和H2O反应时有气体产生．
    CaO2和H2O反应时有气体产生．
    ．

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