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如图所示是超市里销售的充气包装食品,某校化学兴趣小组的同学通过咨询、查阅资料等途径,了解到这样包装的目的是为了防止食品积压变形和变质.他们想通过实验探究包装袋内的气体.
【提出问题】从经济环保等因素考虑,包装袋内充入的是什么气体?
【实验猜想】下面是三位同学提出的猜想:
甲同学:可能是空气.
乙同学:可能是氮气.
丙同学:可能是稀有气体.
你支持谁的观点?______,理由是______.
【实验验证】用注射器抽取包装袋里的气体,用排水集气的方法收集于集气瓶中,用燃着的木条伸入集气瓶内观察到的现象是______.
【感悟】该现象说明包装袋内的气体具有______的性质.从经济的角度考虑分析,包装袋内的气体应该是______.

【实验猜想】
猜想三:可能是氮气,理由是从获得气体的难易和经济性考虑,氮气化学性质稳定,防止食品挤压变形的同时还能延长保质期;
【实验验证】氮气化学性质稳定,不支持燃烧,用燃着的木条伸入集气瓶内观察到的现象是燃着的木条熄灭;
【感悟】
因为是防止食品变质,所以所充气体首先应具备无毒、不和食品反应,从经济角度尽量选廉价气体从获得气体的难易和经济性考虑,若只是为了防止食品挤压变形,最好使用的气体是:空气;
答案:
【实验猜想】乙;从获得气体的难易和经济性考虑,氮气化学性质稳定,防止食品挤压变形的同时还能延长保质期;
【实验验证】燃着的木条熄灭;
【感悟】无毒、价廉易得;空气.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量.
实验过程的主要步骤是:
①准确称取干燥试样xg(x>2),放入广口瓶C中;②准确称量装有碱石灰(可吸收CO2)的干燥管的质量yg;③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4,至不再产生气体为止;④缓缓鼓入空气数分钟;然后将干燥管卸下,准确称量其质量zg.
请根据以上实验,回答下列问题:
(1)装置C中发生反应的化学方程式为______.
(2)装置A的作用是______,如果不用装置A,会导致实验结果偏______(填“大”、“小”或“不变”,下同).
(3)装置B的作用是______,如果不用装置B,会导致实验结果偏______.
(4)第④步中缓缓通入空气的作用是______,如果不通入空气,会导致实验结果偏______.
(5)试样中Na2CO3的质量分数的计算式为______.
(6)现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物,向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g,充分反应后,再加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL,此时恰好完全反应,所得溶液的pH为7.试求:
①原混合物中碳酸钠的质量分数.
②所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

已知2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”.镁和氧化铜也能发生类似的反应,其化学方程式是______.某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验,充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究.
【提出问题】固体剩余物是什么?
【猜想假设】①铜和氧化镁;假设②______;假设③______.
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水(反应中元素化合价不发生改变).
【实验探索】请完成下列实验.

【总结一】
(1)对于有多种物质参加的化学反应,要推测充分反应后得到的剩余物的成分,需要考虑两个方面:一是______;二是______.
(2)一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应.思考是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应?
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料,获得以下几组反应信息.
实验组别IIIIIIIVV
药品AlFeAgAlCu
CuOCuOCuOFe2O3Fe2O3
相同条件下是否反应
【总结二】根据上表对比分析得出:金属单质与金属氧化物能发生反应,需满足的条件是______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

某工业燃气,除甲烷外,还含有氢气、一氧化碳中的一种或两种.为了探究它的成分,某化学兴趣小组的同学进行了下列实验.
【查阅资料】甲烷不与氧化铜反应,氢气可以还原氧化铜,化学方程式:CuO+H2
.
Cu+H2O
【提出猜想】猜想Ⅰ-气体除甲烷外,还含有一氧化碳:
猜想Ⅱ-气体除甲烷外,还含有氢气:
猜想Ⅲ-气体除甲烷外,还含有______.
【设计方案】小组的同学设计了如图所示的装置并进行探究

【回答问题】
(1)A中玻璃管内可观察到的现象是______.
(2)若C中没有明显现象,则猜想______成立.
【拓展思维】若猜想Ⅱ成立,现有该燃气2g恰好还原全部氧化铜得到6.4g铜,请计算该燃气中甲烷的质量分数______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

用H2和CuO反应的实验来测定水的组成,如图A所示.请回答下列问题:

(1)实验中,用锌粒和稀硫酸反应制取氢气:
①检验氢气纯度后,先通一段时间氢气,再加热CuO进行反应,其主要目的是______.
②与CuO反应前,应将制取的H2通过图B所示装置,其中所盛的试剂是______.
(2)实验中,测定的数据如表所示,根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为:(要求有计算式)______
实验前实验后
CuO和玻璃管总质量65.6g59.2g
CaCl2和U形管的总质量100.8g108.0g
(3)下列情况下,对实验测定结果一定没有影响的是______(填序号)
①相对CuO而言,H2是过量的;②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质;③反应中部分CuO变成Cu2O;④干燥剂CaCl2有部分失效;⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2).该小组同学进行如下探究.
探究一:该气体的成分.
【猜想与假设】
小华说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2
小明说:不可能含有N2,因为______.
小芳说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO______.
该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种.
【进行实验】
实验编号实验操作实验现象
将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊
将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃
【得出结论】
(1)由实验①可知,该气体中肯定含有______,写出该反应的化学方程式______.
(2)由实验②______(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是______.
探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性.
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显______性.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现:碱溶液能使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红.碱溶液使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?小宁设计了如图三个实验,请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题:
(1)Na2CO3属于______(填“酸”、“碱”、“盐”);
(2)实验Ⅰ的目的是为了______;
(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,小明同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为小明的理由是______;
(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,震荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后,震荡,红色逐渐消失,同时还观察到生成了______(提示:CaCl2溶液呈中性)
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:溶液中的CO32-以使酚酞试液变红;
(5)小明同学在和老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-.”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

早在1785年,卡文迪许在测定空气组成时,除去空气中的O2、N2等已知气体后,发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡.
1892年,瑞利在测定氮气密度时发现,从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L,而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L.两者相差0.0064g/L.
有人认为:以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差,瑞利在多次试验中发现,从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大.
瑞利和拉姆赛共同研究后认为:以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系,并预测大气中含有某种较重的未知气体.经反复实验,他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体.
(1)瑞利根据什么坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差?______.
(2)在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度与氮气密度比较是______(选填“大”或“小”或“无法确定”).
(3)某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验:

请将仪器连接的最佳顺序(按空气流向填各接口的编号)排列于右:→______→a.其中,D装置的作用是______;E装置的作用是______;写出在C装置中发生化学反应的方程式______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气;③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某研究组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略)

回答下列问题:
(1)图1装置A中制取氢气的化学方程式为.
(2)装置B的作用是.
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为.
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计).样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平.读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml.
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合.
④反应结束,冷却至室温,再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml.
回答下列问题:
(4)如何判断样品与水完全反应:.
(5)反应生成氢气的体积为ml.
(6)已知该条件下,氢气的密度为0.09mg/ml.求样品中氢化钙的纯度.(写出计算过程,结果精确到0.1%)

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