Question

【题目】化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C并设计了如图实验方案。

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为_____。

（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①中发生反应的化学方程式_____。

（3）判断②中过滤后所得的滤液中AgNO3是否有剩余，可加入_____确定。

Answer 1

【答案】A>B>C 稀盐酸等

【解析】

（1）由图可知，A能与硫酸反应，而B、C不能与硫酸反应，说明A的活动性比B、C的强；将B、C金属混合物加入足量的硝酸银溶液中，B反应，C没有反应，说明B的活动性比C的强，三种金属的活动性顺序为A>B>C；

（2）铜、锰、银三种金属中，锰在金属活动性顺序表中排在氢前，能与稀硫酸反应，所以A为锰，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，①中发生反应的化学方程式；

（3）硝酸银溶液能与稀盐酸（或氯化钠溶液等）生成氯化银白色沉淀，判断②中过滤后所得的滤液中AgNO3是否有剩余，可通过加入与稀盐酸（或氯化钠溶液等），如果生成白色沉淀，则有硝酸银，反之，则没有。