Question

（10分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）目前世界上年产量最高的金属是 (填化学式) ；

（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ；

（3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液

①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 ；

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。

（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸 g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是 。

（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是 ；

②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ；

③滤液中溶质的组成可能是 (写出一种情况即可)。

Answer 1

（1）Fe （2）氧气和水蒸气 刷油漆（或镀其他金属 或保持干燥）（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ；Mg、Mn、Fe、Cu（4）52.6克；玻璃棒（5）①过滤②Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑③硫酸锌

【解析】

试题分析：铁生锈的条件是同时和水分 氧气接触，防锈的措施就是不能同时满足这两个条件，由于提供的三种反应都能发生，Mn和FeSO4 溶液能反应说明Mn的活动性大于Fe，配置溶液的时候还需要玻璃棒，用来搅拌加快溶解，由于是加入一定量的锌粉，没有强调量的多少，所以可能的情况有三种：过量；不足 恰好。当过量时锌粉就能把铜和铁都置换出来，所以溶液中只有硫酸锌。

考点：金属的性质 铁生锈的条件 金属的活动性顺序